题目内容
有一在空气中放置了一段时间的NaOH固体，经分析测知其含水2.8%、含Na2CO337.3%，取1g该样品投入25mL 2mol?L-1的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol?L-1 NaOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（ ）
| A、5.85 g |
| B、2.925 g |
| C、1.4625 g |
| D、2.836 g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：整个过程最后固体产物为NaCl，根据n=cV计算n（HCl），根据氯元素守恒计算NaCl的物质的量，再根据m=nM计算最后固体的质量．
解答：
解：Na2CO3和NaOH与盐酸反应的产物都是NaCl，盐酸过量，用2mol/L NaOH溶液刚好中和，最后全部生成NaCl，即蒸发得到的固体为NaCl，根据Cl元素守恒可得：
n（NaCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，
所以m（NaCl）=0.05mol×58.5g/mol=2.925g，
故选B．
n（NaCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，
所以m（NaCl）=0.05mol×58.5g/mol=2.925g，
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，利用Cl元素守恒计算简化计算步骤，注意守恒思想的运用．
练习册系列答案
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下列物质间能反应产生氢气且速率最快的是（ ）
| A、Fe与4mol/L稀HNO3 |
| B、Fe与0.4mol/L稀盐酸 |
| C、Fe与18.4mol/L浓H2SO4 |
| D、Fe与0.3mol/L稀H2SO4 |
如图所示是典型氯碱工业的关键设备--离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过．下列有关说法正确的是（ ）| A、离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过 |
| B、图中X是指氧气 |
| C、电解槽右室的电极反应式为2H++2e-═H2↑ |
| D、电解槽左室也称为阴极室 |
下列说法正确的是（ ）
| A、t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性 |
| B、常温下，pH=8的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C、常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |
| D、常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7 |
海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善的主要方法是（ ）
| A、蒸馏法 | B、电渗析法 |
| C、离子交换法 | D、冷冻法 |
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加水一定能使电离平衡右移，氢氧根离子浓度增大 |
| B、pH=2的一元强酸HR溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R- ）=c（Na+） |
| C、把pH=2的 HCl和CH3COOH分别加水稀释相同倍数后，CH3COOH的pH比HCl的小 |
| D、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a |
为了降低宇航员所在的轨道舱和返回舱内二氧化碳的浓度，同时保证舱内宇航员吸收新鲜的氧气，请问舱内放入下列哪种物质能满足上述要求（ ）
| A、H2O |
| B、Na2O2 |
| C、KClO3 |
| D、KMnO4 |
下列物质在水中的电离方程式中正确的是（ ）
A、NaHSO4═Na++HSO
| ||
| B、AlCl3═Al+3+3Cl- | ||
| C、KClO3═K++Cl-+3O2- | ||
D、Al2（SO4）3═2Al3++3SO
|
下列说法正确的是（ ）
| A、CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 |
| B、需要加热方能发生一定是吸热反应 |
| C、若反应X+Y═M是放热反应，该反应一定不用加热 |
D、 CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）反应能量变化如图所示，CH3OH转变H2的过程要吸收能量 |