题目内容

15．（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料光导纤维（写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．该反应的重要应用是刻蚀玻璃．
（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液呈血红色；电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．

分析 （1）光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，玻璃的主要成分含有二氧化硅，氢氟酸能够腐蚀玻璃；
（2）三价铁离子遇到硫氰酸钾溶液显血红色，三价铁离子氧化性强于铜离子，能够与铜反应生成铜离子和三价铁离子．

解答 解：（1）光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，工业上以二氧化硅制备硅，方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑；二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，玻璃的主要成分含有二氧化硅，氢氟酸能够腐蚀玻璃；
故答案为：光导纤维；SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑； SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；刻蚀玻璃；
（2）三价铁离子遇到硫氰酸钾溶液显血红色，可以用硫氰酸钾检验三价铁离子，三价铁离子氧化性强于铜离子，能够与铜反应生成铜离子和三价铁离子，方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，
故答案为：KSCN溶液； 溶液呈血红色； 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．

点评 本题考查了硅及其化合物的性质、离子的检验，熟悉二氧化硅的性质和用途、明确三价铁离子的检验方法是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：
实验1：
实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中．过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾．
实验3：根据如图的实验装置进行己烷催化裂化
请回答下列问题：
（1）实验1中用到的玻璃仪器有（填名称）烧杯和分液漏斗；
（2）操作①和操作②的名称分别是萃取、分液；
（3）由实验1知己烷的物理性质有己烷比水轻，难溶于水，可溶解溴；
（4）实验2中的橙色溶液逐渐变浅的原因是AB．
A．己烷与溴发生发生取代反应          B．溴代己烷为无色物质
C．液溴向外挥发浓度降低              D．己烷与液溴发生加成反应
E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层
（5）实验3试管A中放有碎瓷片，其作用是防止暴沸；
（6）装置Ⅱ的作用是冷凝裂化气；
（7）试管C中看到的现象是酸性高锰酸钾的紫色褪去，说明有气态烯烃生成；
（8）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：CH3（CH2）4CH3 $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2．
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．用含1mol FeCl3的溶液制备成Fe（OH）3胶体，其中胶粒数为NA
B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA
C．常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有原子数为NA
D．1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+数为NA
3．某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置．
（1）甲中锥形瓶内盛放的液体是稀硫酸或稀盐酸．
（2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较产生相同体积的气体所需时间的长短．
（3）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证Al和Fe表面积相同．

（4）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如图2原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L-1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：（注：盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和和K2SO4溶液构成的，用来在两种溶液中转移电子．）
（i）发生氧化反应的烧杯是乙（填“甲”或“乙”）．
（ii）外电路的电流方向为：从a到b．（填“a”或“b”）
（iii）电池工作时，盐桥中的SO${\;}_{4}^{2-}$移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯．
（iv）甲烧杯中发生的电极反应式为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O．
10．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
①B中Sn极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）增大．
②A中总反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C．
20．有机物中由于基团间的相互影响，基团化学性质的活泼性也会发生变化．下列说法正确的是（　　）
A．甲苯由于甲基对苯环的影响，导致苯环上甲基邻、对位上的氢原子易被取代而使溴水褪色
B．乙醇由于羟基的影响，导致乙醇甲基上的C-H键易断裂而发生消去反应生成乙烯
C．苯酚由于苯环的影响，导致酚羟基能与Na2CO3溶液反应生成CO2
D．苯酚由于羟基对苯环的影响，导致苯环上羟基邻、对位上的氢原子只能于液溴发生取代反应
7．标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓．已知H-H、H-O和O-O键的键焓△H分别为436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=-485 kJ/molB．H2O （g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H═+485 kJ/mol
C．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H=+485 kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-485 kJ/mol
4．用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.3NA
C．22.4LN2分子中所含原子数为2 NA
D．10.6g Na2CO3（Na2CO3 化学式量为106）固体含有的Na+离子数为0.1NA
5．将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起（　　）
A．CH3COOH电离程度变大B．溶液pH变大
C．溶液中c（H+）减小D．溶液的导电能力减弱

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