某化学学习小组欲探究己烷的性质.用己烷进行下利实验:实验1:实验2:将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中．过一段时间.溶液颜色变浅.打开瓶盖瓶口出现白雾．实验3:根据如图的实验装置进行己烷催化裂化请回答下列问题:(1)实验1中用到的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗,(2)操作①和操作②的名称分别是萃取.分液,(3)由实验1知己烷的物理性质有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：
实验1：

实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中．过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾．
实验3：根据如图的实验装置进行己烷催化裂化
请回答下列问题：
（1）实验1中用到的玻璃仪器有（填名称）烧杯和分液漏斗；
（2）操作①和操作②的名称分别是萃取、分液；
（3）由实验1知己烷的物理性质有己烷比水轻，难溶于水，可溶解溴；
（4）实验2中的橙色溶液逐渐变浅的原因是AB．
A．己烷与溴发生发生取代反应 B．溴代己烷为无色物质
C．液溴向外挥发浓度降低 D．己烷与液溴发生加成反应
E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层
（5）实验3试管A中放有碎瓷片，其作用是防止暴沸；
（6）装置Ⅱ的作用是冷凝裂化气；
（7）试管C中看到的现象是酸性高锰酸钾的紫色褪去，说明有气态烯烃生成；
（8）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：CH₃（CH₂）₄CH₃ $→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂CH₃﹢CH₃CH=CH₂．

分析（1）根据实验①的主要操作是分液来分析所需仪器；
（2）根据实验流程图可知操作①为萃取，操作②为分液；
（3）根据溴水和己烷混合后，下层几乎是无色的，且分液后得到橙色溶液来分析密度、溶解性等；
（4）根据打开瓶盖瓶口出现白雾，这说明有溴化氢生成，再结合己烷是烷烃，烷烃能和溴发生取代反应生成无色溴代烷和溴化氢来分析；
（5）对于液体加热蒸馏，应加入碎瓷片，防止暴沸；
（6）实验3的装置Ⅱ中有冰水浴，所以该装置的作用是冷凝裂化气；
（7）己烷裂化有气态的烯烃生成，烯烃含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
（8）根据在一定条件下，己烷裂化生成丙烷和丙烯写出方程式．

解答解：（1）实验①的主要操作是分液，需要的玻璃仪器主要是：烧杯和分液漏斗，故答案为：烧杯和分液漏斗；
（2）操作①的名称为萃取，操作②的名称为分液，故答案为：萃取；分液；
（3）溴水和己烷混合后，下层几乎是无色的，且分液后得到橙色溶液，这说明己烷比水轻，难溶于水，可溶解溴，故答案为：己烷比水轻，难溶于水，可溶解溴；
（4）由于打开瓶盖瓶口出现白雾，这说明有溴化氢生成，由于己烷是烷烃，烷烃能和溴发生取代反应生成无色溴代烷和溴化氢，因此选AB，故选：AB；
（5）实验3试管A中放有碎瓷片，其作用是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；
（6）实验3的装置Ⅱ中有冰水浴，所以该装置的作用是冷凝裂化气，故答案为：冷凝裂化气；
（7）己烷裂化有气态的烯烃生成，烯烃含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即试管C中看到的现象是酸性高锰酸钾的紫色褪去，
故答案为：酸性高锰酸钾的紫色褪去；气态烯烃；
（8）在一定条件下，己烷裂化生成丙烷和丙烯，反应的方程式是：CH₃（CH₂）₄CH₃ $→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂CH₃﹢CH₃CH=CH₂，
故答案为：CH₃（CH₂）₄CH₃ $→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂CH₃﹢CH₃CH=CH₂．

点评本题主要考查了物质性质的探究，侧重对学生实验探究能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，难度中等．

练习册系列答案

相关题目

12．分子式为C₄H₁₀O而且属于醇类的有机化合物有（　　）

16．密度为1.45g/ml的H₂SO₄溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液，直到SO₄^2-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H₂SO₄溶液的质量相等，则原来H₂SO₄溶液的浓度为（　　）

13．下列物质中，①NaCl、②NaOH、③NH₃．H₂O、④CH₃COOH溶液、⑤BaSO₄、⑥H₂O₂、⑦HCl、⑧H₂SO₄、⑨CO₂、⑩酒精溶液（均填写编号回答）
（1）是弱电解质的有③⑥；是非电解质的有⑨，
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，PH大的是③
（3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，中和含等物质的量的氢氧化钠的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c大小关系是b=c＞a
（4）将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量的水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1．则加入的水与NaOH溶液的体积比为11：1．

20．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是（　　）

H₃O⁺

MgCl₂

NH₄Cl

10．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸有强化性，铁表面生成一层致密氧化膜．
（2）取一铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO₂、CO₂等．写出生成CO₂的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）海绵铁是一种环保型水处理介质，主要成分是铁，常温呈块状，用于各种锅炉、工业循环冷却水等需要去除水中溶解氧的地方．当含有溶解氧的水通过海绵铁时，水中氧气与海绵铁发生反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物．请写出海绵铁除去溶解氧的化学方程式4Fe+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃．

17．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺
	B．	溶液中加入过量的碳酸钠：
	C．	硝酸铁溶液中加入少量的氢碘酸2NO₃^-+8H⁺+6I^-=3I₂+2NO+4H₂O
	D．	NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入少量的氢氧化钠溶液NH₄⁺+Al³⁺+4OH^-=NH₃↑+Al（OH）₃↓+H₂O

14．甲、乙、丙、丁、X是中学阶段的五种常见物质，它们的转化关系如图所示（部分产物已略去）：

（1）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且焰色反应均呈黄色．丙是淡黄色固体，常温下X是一种无色无味气体．则：
①甲和X生成丁的化学方程式为：Na₂O+CO₂═Na₂CO₃
②丙和X生成丁的反应中还原剂是Na₂O₂（填化学式），有0.2mol丁生成时，电子转移的数目是0.2N_A．
（2）若甲、乙、丙、丁都含有地壳中含量最多的金属元素，且丙受热时分解生成乙．X、丁溶液的焰
色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
①图中五个转化中属于氧化还原反应的数目是A
A.2 B.3 C.4 D.5
②甲和X生成丁的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，．
③溶液中生成的丙能够净水，其原因是Al（OH）₃能吸附水中的悬浮物．

15．（1）SiO₂在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料光导纤维（写该材料名称）的主要原料；以SiO₂为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；在常温下，SiO₂可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．该反应的重要应用是刻蚀玻璃．
（2）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe³⁺存在的现象是溶液呈血红色；电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．

试题分类