Question

10．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
①B中Sn极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）增大．
②A中总反应离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C．

Answer 1

分析 ①根据金属活泼性判断原电池的正负极；根据电极反应式得出正确结论；
②铁的化学性质，能与酸反应；电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护．

解答 解：①铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；增大；
②铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B＞A＞C．

点评 本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法．