Question

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 用含1mol FeCl₃的溶液制备成Fe（OH）₃胶体，其中胶粒数为N_A
• B． 12g金刚石中含有的共价键数为4 N_A
• C． 常温常压下，14 g CO和N₂的混合气体中，含有原子数为N_A
• D． 1 L 1 mol/L NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺数为N_A

Answer 1

分析 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B、金刚石中，每个C原子与其它4个C形成了4个C-C共价键，根据均摊法，每个碳原子形成共价键的数目为：$\frac{1}{2}$×4=2，据此计算出1mol碳原子形成的共价键数目；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol；
D、铵根离子为弱碱阳离子．

解答 解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的胶粒的个数小于N_A个，故A错误；
B、金刚石为原子晶体，晶体中每个C原子与其它4个C形成了4个C-C共价键，根据均摊法，每个碳原子形成共价键的数目为：$\frac{1}{2}$×4=2，12g金刚石中含有1mol碳原子，1molC能够形成2mol共价键，含有的共价键数为2N_A，故B错误；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合气体的物质的量为0.5mol，而两者又均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含1mol原子即N_A个，故C正确；
D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故个数小于N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．