题目内容
溴及其化合物广泛应用于有机合成、化学分析等领域．
（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：
①过程I，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气，生成Br2．Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是避免 ． 调节海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是 ．
通入后发生反应Cl2+H2O→Cl-+H++HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应
②过程Ⅱ，用热空气可将溴吹出，其原因是 ；再用浓碳酸钠溶液吸收．完成并配平下列方程式．
Br2+ Na2CO3→ NaBrO3+ CO2+
③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是 ．
（2）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
则原溶液中NaI的物质的量为 mol．
（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：
①过程I，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气，生成Br2．Cl2氧化Br-应在
通入后发生反应Cl2+H2O→Cl-+H++HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应
②过程Ⅱ，用热空气可将溴吹出，其原因是
③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是
（2）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
| 粒子 | I2 | Br2 | IO
| ||
| 物质的量/mol | 0.5 | 1.3 |
考点：海水资源及其综合利用,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：元素及其化合物
分析：（1）①海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气，生成Br2．Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行，目的是避免Cl2（或Br2）在碱性条件下发生歧化（或自身氧化还原）反应． 调节海水pH可提高Cl2的利用率，原因是通入后发生反应Cl2+H2O→Cl-+H++HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应；
②过程II，用热空气可将溴吹出，其原因是溴的挥发性；再用浓碳酸钠溶液吸收．根据氧化还原反应得失电子守恒即可配平；
③过程III中用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，由于溴酸根具有氧化性，氯离子具有还原性，发生氧化还原反应，导致一部分溴反应掉，则所得溴的质量减少；
（2）根据离子反应情况以及电子守恒来计算．
②过程II，用热空气可将溴吹出，其原因是溴的挥发性；再用浓碳酸钠溶液吸收．根据氧化还原反应得失电子守恒即可配平；
③过程III中用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，由于溴酸根具有氧化性，氯离子具有还原性，发生氧化还原反应，导致一部分溴反应掉，则所得溴的质量减少；
（2）根据离子反应情况以及电子守恒来计算．
解答：
解：（1）①海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气，生成Br2．Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行，目的是避免Cl2（或Br2）在碱性条件下发生歧化（或自身氧化还原）反应． 调节海水pH可提高Cl2的利用率，原因是通入后发生反应Cl2+H2O→Cl-+H++HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应，
故答案为：酸性；Cl2（或Br2）发生歧化（或自身氧化还原）反应；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应；
②过程II，用热空气可将溴吹出，其原因是溴的挥发性；再用浓碳酸钠溶液吸收，反应的方程式为3Br2+3Na2CO3→1NaBrO3+3CO2+5NaBr，
故答案为：溴易挥发（或沸点低）； 3； 3； 1；3； 5NaBr；
③过程III中用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，由于溴酸根具有氧化性，氯离子具有还原性，发生氧化还原反应，导致一部分溴反应掉，则所得溴的质量减少，故答案为：盐酸有还原性，与溴酸根反应；
（2）2.6mol NaBrO3反应生成溴单质时转移的电子数为2.6×5=13mol，生成碘为0.5mol，转移的电子为1mol，则生成IO3-转移的电子数为12mol，生成IO3-的物质的量为2mol，根据碘原子守恒，则原溶液中NaI的物质的量为2+1=3mol，
故答案为：3．
故答案为：酸性；Cl2（或Br2）发生歧化（或自身氧化还原）反应；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应；
②过程II，用热空气可将溴吹出，其原因是溴的挥发性；再用浓碳酸钠溶液吸收，反应的方程式为3Br2+3Na2CO3→1NaBrO3+3CO2+5NaBr，
故答案为：溴易挥发（或沸点低）； 3； 3； 1；3； 5NaBr；
③过程III中用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，由于溴酸根具有氧化性，氯离子具有还原性，发生氧化还原反应，导致一部分溴反应掉，则所得溴的质量减少，故答案为：盐酸有还原性，与溴酸根反应；
（2）2.6mol NaBrO3反应生成溴单质时转移的电子数为2.6×5=13mol，生成碘为0.5mol，转移的电子为1mol，则生成IO3-转移的电子数为12mol，生成IO3-的物质的量为2mol，根据碘原子守恒，则原溶液中NaI的物质的量为2+1=3mol，
故答案为：3．
点评：本题以卤族元素的性质考查为载体，综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于注重氧化还原反应的考查，注意电子守恒思想的灵活应用是解体的关键，难度大．
练习册系列答案
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