题目内容
研究NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）铜与浓硝酸反应生成NO2的化学反应方程式是 ．
（2）NO2可用水吸收，该反应的化学反应方程式是 ．
（3）工业上可将SO2通入浓的Fe2（SO4）3溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸，写出该反应的离子方程式 ．
（4）利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O也可处理NO2．当反应转移0.6mol电子时，则消耗的NH3在标准状况下的体积是 L．
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H= kJ?mol-1．
一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1：2置于恒容密闭容器中发生上述反应．
①下列能说明反应达到平衡状态的是 ．
A．体系压强保持不变
B．SO3和NO的体积比保持不变
C．混合气体颜色保持不变
D．每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2
②测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1：11，该反应的平衡常数
K= （保留1位小数）．
（1）铜与浓硝酸反应生成NO2的化学反应方程式是
（2）NO2可用水吸收，该反应的化学反应方程式是
（3）工业上可将SO2通入浓的Fe2（SO4）3溶液中来治理污染得副产物绿矾和硫酸，写出该反应的离子方程式
（4）利用反应6NO2+8NH3
| 催化剂 |
| 加热 |
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
一定条件下，将NO2与SO2以物质的量之比1：2置于恒容密闭容器中发生上述反应．
①下列能说明反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变
B．SO3和NO的体积比保持不变
C．混合气体颜色保持不变
D．每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2
②测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1：11，该反应的平衡常数
K=
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡状态的判断
专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题,氮族元素
分析：（1）铜与浓硝酸发生反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）NO2可用水吸收，生成硝酸和一氧化氮；
（3）二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应，根据得失电子守恒；
（4）反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O方程式可知8NH3～～24mole-，分析解答；
（5）根据盖斯定律来分析计算：一个反应无论是一步完成还是分为几步完成，其热效应是相同的；
①根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡；
②根据三行式以及化学平衡常数表达式计算化学平衡常数．
（2）NO2可用水吸收，生成硝酸和一氧化氮；
（3）二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应，根据得失电子守恒；
（4）反应6NO2+8NH3
| 催化剂 |
| 加热 |
（5）根据盖斯定律来分析计算：一个反应无论是一步完成还是分为几步完成，其热效应是相同的；
①根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡；
②根据三行式以及化学平衡常数表达式计算化学平衡常数．
解答：
解：（1）铜与浓硝酸发生反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（3）二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应，方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（4）反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O方程式可知8NH3～～24mole-，所以消耗的NH3在标准状况下的体积是
×8×22.4=4.48L，故答案为：4.48；
（5）已知：①2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，
②2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
根据盖斯定律可知：将
-
可得：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=
-
=-41.8 kJ?mol-1
故答案为：-41.8；
①该反应为反应前后气体分子数不变的反应，因此压强保持不变，不能作为达到平衡的标志；
A、反应为反应前后气体分子数不变的反应，因此压强保持不变，不能作为达到平衡的标志，故A不符合；
B、SO3和NO的体积之比保持不变，在反应过程中始终是1：1，不能说明反应达到平衡，故B不符合；
C、反应平衡中二氧化氮是红棕色气体，颜色变化说明你的改变，所以混合气体的颜色保持不变可以做达到平衡的标志，故C符合；
D、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2，正逆反应速率相等，证明反应达到平衡，故D符合；
故选CD．
②一定条件下，将NO2与SO2以体积之比1：2置于密闭容器中发生上述反应，设为a和 2a，测得上述反应达到平衡状态时NO2与SO2的体积之比为1：11，设二氧化氮反应的物质的量为x
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
起始物质的体积 a 2a 0 0
转化物质的体积 x x x x
平衡物质的体积 a-x 2a-x x x
则（a-x）：（2a-x）=1：11，故x=
a，故平衡常数为=
=
=7.4；
故答案为：7.4．
（2）NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；
（3）二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应，方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（4）反应6NO2+8NH3
| 催化剂 |
| 加热 |
| 0.6 |
| 24 |
（5）已知：①2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，
②2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
根据盖斯定律可知：将
| ① |
| 2 |
| ② |
| 2 |
| -196.6 |
| 2 |
| -113.0 |
| 2 |
故答案为：-41.8；
①该反应为反应前后气体分子数不变的反应，因此压强保持不变，不能作为达到平衡的标志；
A、反应为反应前后气体分子数不变的反应，因此压强保持不变，不能作为达到平衡的标志，故A不符合；
B、SO3和NO的体积之比保持不变，在反应过程中始终是1：1，不能说明反应达到平衡，故B不符合；
C、反应平衡中二氧化氮是红棕色气体，颜色变化说明你的改变，所以混合气体的颜色保持不变可以做达到平衡的标志，故C符合；
D、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2，正逆反应速率相等，证明反应达到平衡，故D符合；
故选CD．
②一定条件下，将NO2与SO2以体积之比1：2置于密闭容器中发生上述反应，设为a和 2a，测得上述反应达到平衡状态时NO2与SO2的体积之比为1：11，设二氧化氮反应的物质的量为x
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
起始物质的体积 a 2a 0 0
转化物质的体积 x x x x
平衡物质的体积 a-x 2a-x x x
则（a-x）：（2a-x）=1：11，故x=
| 9 |
| 10 |
| c(NO)c(SO3) |
| c(NO2)c(SO2) |
| x2 |
| (a-x)(2a-x) |
故答案为：7.4．
点评：本题考查热化学方程式书写方法和盖斯定律的应用，平衡判断依据的分析，化学平衡计算方法的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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