题目内容

美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是利用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm），下列说法中错误的是（　　）
A、葡萄糖具有还原性
B、葡萄糖的结构简式CH2OH（CHOH）4CHO
C、检测时NaAuCl4发生氧化反应
D、纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
考点：葡萄糖的性质和用途,胶体的重要性质
专题：
分析：A．葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性；
B．葡萄糖结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；
C．化合价降低的反应是还原反应；
D．分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系为胶体．
解答： 解：A．葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，故A正确；
B．葡萄糖的结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，故B正确；
C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．
故选C．
点评：本题考查胶体、葡萄糖的性质、氧化还原反应等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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已知黄钠铁矾[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点．某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去．该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；
②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol?L-1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点．
③另取25.00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g．
（1）NaxFey（SO4）m（OH）n中x、y、m、n的代数关系式为
 
．
（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为
 
，滴定到终点的颜色变化为
 
．
（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）．
下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
A向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
B取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验KClO3中的氯元素
C向某溶液中滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失说明原溶液中一定含有CO32- 或 SO32-
D将混有Ca（OH）2杂质的Mg（OH）2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤除去Mg（OH）2样品中的Ca（OH）2
A、AB、BC、CD、D
化合物A（C12H16O2）经碱性水解，酸化后得到B和C（C8H8O2）．C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子．B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰．

已知：
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：
 
．
（2）写出B的名称：
 
，D中官能团的结构简式：
 
；
（3）写出F→G反应的化学方程式：
 
，该反应属于
 
反应（填反应类型）．
（4）写出E→F的（1）反应的化学方程式：
 
．
（5）写出满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式：
①是苯的对位二取代化合物；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇（）结构．
 
、
 
．
（6）在G的粗产物中，经检测含有使溴水褪色的一种副产物，写出生成该物质的化学方程式：
 
．
溴及其化合物广泛应用于有机合成、化学分析等领域．
（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程I，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气，生成Br2．Cl2氧化Br-应在
 
条件下进行，目的是避免
 
． 调节海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是
 
．
通入后发生反应Cl2+H2O→Cl-+H++HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水反应  
②过程Ⅱ，用热空气可将溴吹出，其原因是
 
；再用浓碳酸钠溶液吸收．完成并配平下列方程式．
 
Br2+
 
Na2CO3→
 
NaBrO3+
 
CO2+
 

③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是
 
．
（2）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
粒子I2Br2IO
 
-
3
物质的量/mol0.51.3
则原溶液中NaI的物质的量为
 
mol．
25℃时，溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-这四种离子，下列说法错误的是（　　）
A、溶液只能是CH3COONa溶液
B、溶液中的离子浓度可能是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、溶液中的离子浓度可能是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、溶液中的离子浓度可能是c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
下列有关叙述正确的是（　　）
A、常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO-、SO42-
B、对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），恒温恒容时充入N2，正反速率增大，逆反应速率减小
C、已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-1
D、在酸碱中和滴定时，装标准的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低
某化学兴趣小组为研究过氧化钠与SO2的反应情况，进行如下探究．
（1）[提出假设]
向一定量的过氧化钠固体中通人足量的SO2，对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设：
假设一：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
假没二：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设三：反应后固体中
 
，明SO2部分被氧化．
（2）[定性研究]
为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容．
实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
取适量反应后的固体放入试管中，
 
 

 
（3）[定量研究]
通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

①B中所盛装试剂的名称为
 
．
②装置D的作用是
 

③请画出实验装置E．
④实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g．装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据进行填表判断．
SO2被氧化的程度V与m1或m2的关系
未被氧化
完全被氧化V=0
部分被氧化
 
＞V＞0
硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2．850℃～950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1）：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2             ①
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2           ②
（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为
 
．
（2）设1t纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2
 
 m3．
（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？
（4）480g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，Fe和O的物质的量之比n（Fe）：n （O）=4：a，此时消耗空气为bmol．试写出b与a的关系式
 
．
．

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