下列解释不科学的是( ) A.“水滴石穿是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶解的Ca(HCO3)2的缘故B.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用.可加工制成和从石油中提取的柴油成分完全相同的生物柴油C.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开.主要是由于NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠导致瓶塞粘住的缘故D.黄铜不易产生铜绿.这题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列解释不科学的是（　　）

A、“水滴石穿”是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用生成了可溶解的Ca（HCO₃）₂的缘故

B、地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成和从石油中提取的柴油成分完全相同的生物柴油

C、长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是由于NaOH能与玻璃中的SiO₂反应生成硅酸钠导致瓶塞粘住的缘故

D、黄铜（铜锌合金）不易产生铜绿，这是因为发生电化学腐蚀时，锌被腐蚀而保护了铜

考点：油脂的性质、组成与结构,金属的电化学腐蚀与防护,化学试剂的存放

专题：

分析：A．碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；
B．生物柴油主要含有酯类物质，而柴油主要是烃类物质；
C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液具有较强的黏性；
D．Zn比Cu活泼，发生电化学腐蚀时，Zn作负极，Cu作正极，属于牺牲阳极的阴极保护法；

解答： 解：A．碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO₂的雨水能把石头穿透，故A正确；
B．生物柴油主要含有酯类物质，而柴油主要是烃类物质，二者成分不同，故B错误；
C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液具有较强的黏性，导致长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，故C正确；
D．Zn比Cu活泼，发生电化学腐蚀时，Zn作负极，Cu作正极，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；
故选B．

点评：本题考查综合，涉及碳酸钙、二氧化硅的性质、油脂和石油的分馏产品成分、原电池原理，难度不大，注意化学与生产生活的联系．

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对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施．
（1）水的净化和软化的区别是

（2）①在实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有

．
②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是

（填字母）．
a．福尔马林 b．漂白粉 c．臭氧 d．氯气
（3）Na₂FeO₄是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO₄制备Na₂FeO₄其工艺流程如图：

①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因

（用必要的离子方程式和文字描述）．
②假设每步反应均是完全的，若制取3mol NaZFe04，需要NaClO固体

g．
③写出第一步在酸性环境下加入H202的离子反应方程式

．
（4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9，现将等体积的Ca（OH）₂溶液与Na₂CO₃溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^-5mol?L^-1，则生成沉淀所需Ca（0H）₂溶液的最小浓度为

某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是（　　）

A、能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种

B、1mol该有机物最多能与2molH₂发生加成

互为同分异构体

D、既可以发生取代反应又可以发生氧化反应

溴及其化合物广泛应用于有机合成、化学分析等领域．
（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程I，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气，生成Br₂．Cl₂氧化Br^-应在

条件下进行，目的是避免

．调节海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡原理解释其原因是

．
通入后发生反应Cl₂+H₂O→Cl^-+H⁺+HClO，增大c（H⁺），平衡逆向移动，抑制Cl₂与水反应
②过程Ⅱ，用热空气可将溴吹出，其原因是

；再用浓碳酸钠溶液吸收．完成并配平下列方程式．

③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是

．
（2）NaBrO₃是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入2.6mol NaBrO₃时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

I₂

物质的量/mol

则原溶液中NaI的物质的量为

常温下，向20mL 0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

A、H₂A在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-

B、当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2- ）＞c（OH^-）

C、等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度一定比纯水大

D、当V（NaOH）=30mL时，溶液中存在以下关系：c（H⁺）+c（HA^-）+2c（H₂A）=c（OH^-）

下列有关叙述正确的是（　　）

A、常温下，某溶液中水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、ClO^-、SO₄^2-

B、对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），恒温恒容时充入N₂，正反速率增大，逆反应速率减小

C、已知25℃时，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，则在0.1mol^-1AlCl3溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol?L^-1

D、在酸碱中和滴定时，装标准的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（　　）

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C、在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH₄Cl固体，体系可从A点变化到C点

D、A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、S0₄^2-

下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A、含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、HSO₃^-

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D、NaHCO₃溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）（　　）

A、标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为N_A

B、常温常压下，18g水含有的分子数为 N_A

C、1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为N_A

D、1L1.0 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-数为N_A