题目内容
Cu与一定浓度的HNO3反应为：3Cu+2NO
+xH+═3Cu2++2R+yH2O．
（1）反应中的x= ．
（2）反应产物R的化学式为 ．
（3）参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为 ．
（4）1.5mol Cu完全反应时转移的电子数为 ．
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（1）反应中的x=
（2）反应产物R的化学式为
（3）参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为
（4）1.5mol Cu完全反应时转移的电子数为
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：由电荷守恒可知x=8，结合质量生成可确定R应为NO，反应中Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+2价，结合化合价的变化计算，以此解答．
解答：
解：（1）反应3Cu+2NO3-+xH+═3Cu2++2R+yH2O中，由电荷生成可知（-2）+x=6，x=8，故答案为：8；
（2）反应3Cu+2NO3-+xH+═3Cu2++2R+yH2O中，由质量守恒可知R为NO，故答案为：NO；
（3）反应的方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，由方程式可知参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为3：8，故答案为：3：8；
（4）反应中Cu元素化合价由0价升高到+2价，则1.5mol Cu完全反应时转移的电子3mol，个数为3NA，故答案为：3NA．
（2）反应3Cu+2NO3-+xH+═3Cu2++2R+yH2O中，由质量守恒可知R为NO，故答案为：NO；
（3）反应的方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，由方程式可知参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为3：8，故答案为：3：8；
（4）反应中Cu元素化合价由0价升高到+2价，则1.5mol Cu完全反应时转移的电子3mol，个数为3NA，故答案为：3NA．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析．
练习册系列答案
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