Question

实验室用NaOH固体配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）应称取NaOH固体的质量

 

g．
（2）若实验仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒 外还应有

 

（3）容量瓶上需标有以下五项中的

 

（序号）；A
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（4）配制时，其正确的操作顺序是

 

；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均转入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），
用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（5）下列配制的溶液浓度偏大的是

 

；
A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中
B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、未洗涤溶解NaOH的烧杯
D、定容时俯视刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据n=cV和m=nM来计算；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；
（3）容量瓶是比较精确的仪器，不能受热，只能在一定温度下使用；
（4）根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序；
（5）根据c=

n

V

，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

解答： 解：（1）根据n=cV可知需要的NaOH的物质的量n=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0；
（2）配制1mol/L的NaOH溶液250mL的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平（药匙）称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至250ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．
用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管．故还需要的是250mL 容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）容量瓶是比较精确的仪器，在瓶体上标有温度和容积，在瓶颈上标有刻度线，故答案为：①③⑤；
（4）根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤可知正确的排序为：B、C、A、F、E、D，故答案为：B、C、A、F、E、D；
（5）A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，故A选；
B、向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故B不选；
C、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，故C不选；
D、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故D选．
故选AD．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．