Question

15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z₂W．下列说法正确的是（　　）

• A． 四种元素在自然界均不能以游离态存在
• B． X、Z、W均可形成两种常见氧化物
• C． 元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等
• D． 离子半径：W＞Z＞Y

Answer 1

分析 X元素的原子的最外层电子数是次外层的电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则其次外层是K层，L为最外层电子数为4，则X是C元素；Y是非金属性最强的元素，则Y为F元素；Z原子半径在同周期元素中最大，其原子序数大于C、F元素，则Z为Na；W可与Z形成离子化合物Z₂W，即Na₂W，W为-2价，原子序数大于Na，则W为S元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．

解答 解：X元素的原子的最外层电子数是次外层的电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，则其次外层是K层，L为最外层电子数为4，则X是C元素；Y是非金属性最强的元素，则Y为F元素；Z原子半径在同周期元素中最大，其原子序数大于C、F元素，则Z为Na；W可与Z形成离子化合物Z₂W，即Na₂W，W为-2价，原子序数大于Na，则W为S元素，
A．Na、F在自然界中以化合态存在，但C和S在自然界中存在游离态，故A错误；
B．C、Na、S分别可形成CO和二氧化碳、氧化钠和过氧化钠、二氧化硫和三氧化硫，故B正确；
C．Y为F元素，位于ⅤⅡA族，F的最高化合价为0，不是+7，故C错误；
D．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：W＞Y＞Z，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．