Question

5．将pH=1和pH=3的盐酸等体积混合，混合液的pH1.3；pH=12的Ba（OH）₂溶液中由水电离产生的c （OH^-）=10^-12mol/L．

Answer 1

分析 酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc（H⁺）计算出混合液的pH；Ba（OH）₂溶液中，氢氧根几乎全部来自于氢氧化钡的电离，而氢离子全部来自于水的电离，而水电离出的c（OH^-）=c（H⁺），据此分析．

解答 解：pH=1的盐酸和pH=3的盐酸等体积混合后，设体积均为VL，
混合液中氢离子的物质的量为：n（H⁺）=VL×10^-1mol/L+VL×10^-3mol/L=0.101Vmol，
则混合溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{0.101Vmol}{2VL}$=5.05×10^-2mol/L，
所以pH=-lg5.05×10^-2=2-lg5.5=1.3；
pH=12的Ba（OH）₂溶液中，氢氧根几乎全部来自于氢氧化钡的电离，而氢离子全部来自于水的电离，故水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L，而水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-12mol/L，即pH=12的Ba（OH）₂溶液中由水电离产生的c（OH^-）=10^-12mol/L．
故答案为：1.3；10^-12mol/L．

点评 本题考查了混合液的pH的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握pH的表达式及计算方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题有利于培养学生的化学计算能力．