题目内容
10．下列电子式正确的是（ ）| A． | H2O2 | B． | 羟基： | C． | 甲基： | D． | NH4Cl： |
分析 A、双氧水为共价化合物；
B、羟基不带电荷；
C、甲基中的C原子有一个单电子；
D、氯化铵中的铵根离子为阳离子原子团，应表示出成键情况．
解答 解：A、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：
，故A错误；
B、羟基不带电荷，结构中存在一个氧氢共用电子对，羟基的电子式为：
，故B错误；
C、甲基中的C原子有一个单电子，其余三个电子和三个H原子形成3对共用电子对，故电子式为，故C正确；
D、氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：
，故D错误．
故选C．
点评 本题考查常用化学用语，准确判断物质所含化学键类型、熟练掌握电子式书写方法即可解答，题目难度不大．
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20．下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（ ）
| A． | 跟氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠 | |
| B． | 跟FeCl3溶液作用显紫色 | |
| C． | 常温下苯酚在水中溶解度不大 | |
| D． | 二氧化碳气体通入苯酚钠溶液能生成苯酚 |
1．已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（ ）
| A． | 金刚石与石墨互为同位素 | |
| B． | 石墨不如金刚石稳定 | |
| C． | 金刚石比石墨能量低 | |
| D． | 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 |
5．用一定量的SO2和O2在容积固定的2L密闭容器内发生反应：2SO2+O2?2SO3，如果v（SO2）=0.05mol/（L•min），则2min后SO3的物质的量为（ ）
| A． | 0.2 mol | B． | 0.1 mol | C． | 0.2 mol/L | D． | 0.1 mol/L |
15．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（ ）
| A． | 用图1装置，若A为石灰石，B为稀硫酸，则可制取二氧化碳 | |
| B． | 用图2装置，若加上冷凝装置，可制取蒸馏水 | |
| C． | 用图3装置，可除去二氧化碳中的杂质二氧化硫 | |
| D． | 用图4装置，可测定中和热 |
2．常温下，下列各组离子在指定的溶液中能够大量共存的是（ ）
| 选项 | 溶液 | 离子组 |
| A | 滴加NaOH溶液可产生有刺激性气味的气体的溶液中 | K+、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3- |
| B | 有HCO${\;}_{3}^{-}$存在的溶液中 | Na+ K+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$ |
| C | pH=1的溶液中 | F-、Ca+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+ |
| D | 能使紫色石蕊试液变红的溶液中 | Fe2+、MnO4-、NO${\;}_{3}^{-}$、SO42- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
、C
．
$→_{△}^{浓硫酸}$
+2H2O．
B．
D．
15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W．下列说法正确的是（ ）
| A． | 四种元素在自然界均不能以游离态存在 | |
| B． | X、Z、W均可形成两种常见氧化物 | |
| C． | 元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等 | |
| D． | 离子半径：W＞Z＞Y |