题目内容
4．某元素Z的核外电子数等于核内中子数，取其单质2.8g 与O2完全反应，可得6g化合物ZO2，Z 元素在周期表中位置是（ ）①第3周期 ②第2周期 ③第ⅣA 族 ④第ⅤA族．
| A． | ②④ | B． | ①④ | C． | ①③ | D． | ②③ |
分析 利用质量守恒定律计算参加反应氧气质量，再根据化学式中R、O元素质量之比计算R的相对分子质量，进而计算R的质子数确定元素．
解答 解：2.8gR元素单质与氧气完全反应，可得到6g化合物RO2，则氧元素质量=6g-2.8g=3.2g，令R的相对原子质量为a，则$\frac{a}{32}$=$\frac{2.8g}{3.2g}$，解得a=28，元素R的核外电子数等于核内中子数，故R的质子数为14，故为Si元素，在周期表中位于第3周期第IVA族；
故选C．
点评 本题考查了元素的推断和周期表的结构，题目难度不大，明确化合物化学式RO2中R元素与O元素的关系是解本题的关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
练习册系列答案
相关题目
、C
．
$→_{△}^{浓硫酸}$
+2H2O．
B．
D．
15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W．下列说法正确的是（ ）
| A． | 四种元素在自然界均不能以游离态存在 | |
| B． | X、Z、W均可形成两种常见氧化物 | |
| C． | 元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等 | |
| D． | 离子半径：W＞Z＞Y |
12．下列有关元素周期表的说法错误的是（ ）
| A． | 可在金属与非金属交界处寻找半导体材料 | |
| B． | 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 | |
| C． | 作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内 | |
| D． | 在过渡元素中可寻找耐高温和耐腐蚀的合金材料 |
19．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
| A． | CH4 | B． | NH4 + | C． | NH2- | D． | Cl- |
16．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．已知在同周期元素的常见简单离子中，D的离子半径最小，E是周期表中半径最小的原子
回答下列问题：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族．元素D的离子结构示意图为
（2）B、E两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和Y，X的电子式为
，Y的结构式为
（3）工业上冶炼单质D的化学反应方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（4）超细DB粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为D2C3、B2、A在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2AlN+3CO．
| A | B | C | |
| D |
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族．元素D的离子结构示意图为
（2）B、E两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和Y，X的电子式为
，Y的结构式为（3）工业上冶炼单质D的化学反应方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（4）超细DB粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为D2C3、B2、A在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2AlN+3CO．
，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C8H8O3）和C（分子式为C7H6O3）．C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生．
．
任意2种．
为主要原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）．
14．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
| A． | 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol | |
| B． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol | |
| C． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31 kJ/mol | |
| D． | 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11036 kJ/mol |