Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、1.00molNaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子
• B、欲配置1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
• C、1molNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A
• D、1molNa与足量的O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，共转移N_A个电子

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：A．NaCl属于离子晶体，不存在分子；
B.58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为1mol/L；
C．NO₂和N₂O₄分子中含有原子总数不相等，二者物质的量不确定，不能确定含有原子总数；
D．根据Na元素化合价比较计算转移电子数目．

解答： 解：A．NaCl属于离子晶体，不存在分子，故A错误；
B.58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故B错误；
C．NO₂和N₂O₄分子中含有原子总数不相等，二者物质的量不确定，不能确定含有原子总数，故C错误；
D．反应Na元素化合价都由0价升高为+1价，1molNa完全反应转移电子为1mol，即共转移N_A个电子，故D正确，
故选D．

点评：本题考查物质的量有关计算，难度中等，A选项为易错点，学生容易忽略晶体类型．