题目内容
甲醇燃料电池的电池反应为：2CH3OH+3O2
2CO32-+6H2O，则下列说法不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、充电时，电能转化为化学能 |
| B、充电时，电解质溶液中pH逐渐增大 |
| C、放电时，CH3OH参与反应的电极为负极，发生还原反应 |
| D、放电时，负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应；根据电子守恒计算消耗的甲醇，以此来解答．
解答：
解：A．充电时，是电解池装置，电能转化为化学能，故A正确；
B．充电时，电解质溶液中有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故B正确；
C．放电时，CH3OH参与反应的电极是负极，C元素的化合价升高，发生了氧化反应，故C错误；
D．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故D正确；
故选C．
B．充电时，电解质溶液中有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故B正确；
C．放电时，CH3OH参与反应的电极是负极，C元素的化合价升高，发生了氧化反应，故C错误；
D．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确充放电时各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点．
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A、 与 |
B、 与 |
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LaNi5+6Ni（OH）2，下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
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下列最简式中，不需要知道对应物质的相对分子质量即可确定其分子式的是（ ）
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| B、CH |
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