Question

19．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．某化学兴趣小组为探究元素性质递变规律，设计了如下实验：
试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液．请把表格补充完整．

实验方案（只要求填写选用试剂）	（1）	（2）
	AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液	氯水、NaBr溶液
实验现象	针对方程式①②或③试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失． 针对方程式④：试管中有白色沉淀．	溶液由浅黄绿色变成橙黄色
有关反应的离子方程式	①Al3++3OH-═Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+OH-═AlO-2+H2O 或③Al3++4OH-═AlO-2+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓	2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
结论	金属性：Mg＞Al	非金属性：Cl＞Br

Answer 1

分析 同周期元素的原子，从左到右元素的金属性逐渐减弱，可以根据金属和酸或水反应置换出氢气的难易程度来判断，或者根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来回答，氢氧化铝是两性氢氧化物而氢氧化镁属于碱；从左到右元素的非金属性逐渐增强，氧化性强的可以将氧化性弱的从盐中置换出来，据此判断Cl、Br的非金属性，据此分析解答．

解答 解：（1）试管中有白色沉淀道用到的试剂有：AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、NaOH溶液，根据方程式①Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、②Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O、③Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O可知试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失，氢氧化铝既可以和强酸反应还可以和强碱反应，是两性氢氧化物；
方程式④中的现象：试管中有白色沉淀，离子方程式为为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，说明氢氧化镁只能和强酸反应，不能溶于强碱，氢氧化镁属于碱；
即碱性：氢氧化镁＞氢氧化铝，可以证明金属镁的活泼性强于金属铝；
（2）氯气的氧化性强于溴单质，氧化性强的可以将氧化性弱的从盐中置换出来，根据氯气能置换溴单质可以得出Cl的非金属性强于Br，原理方程式为：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，用到的试剂是：氯水、NaBr溶液，故答案为：

实验方案 （只要求填写选用试剂）	（1）	（2）
		氯水、NaBr溶液
实验现象	试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失；
有关反应的离子方程式	④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓	2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
结论	金属性：Mg＞Al	非金属性：Cl＞Br

点评 本题是一道考查元素周期律应用知识的综合实验探究题目，综合性强，结合表中数据分析是解题的关键，难度中等．