下列用来表示物质变化的反应式中.错误的是( )①钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H2O+O2=4e-=4OH-②向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=7:SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O③明矾水解的离子方程式:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+④苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H6O-+CO2+H2O→2C6H5OH+C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是（　　）
①钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O+O₂=4e^-=4OH^-
②向KHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至pH=7：SO₄^2-+H⁺+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
③明矾水解的离子方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
④苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₆O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-．

A．

①③

B．

③④

C．

②③

D．

②④

分析 ①钢铁腐蚀时正极得到电子发生还原反应，在弱酸性或中性条件下氧气得到电子生成氢氧根离子；
②向KHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至pH=7，则氢离子与氢氧根离子恰好反应，硫酸氢钾和氢氧化钡按照物质的量2：1反应；
③明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝和氢离子；
④苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠．

解答解：①在弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀时正极氧气得到电子，正极反应为：2H₂O+O₂=4e^-=4OH^-，故①正确；
②向KHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至pH=7，溶液呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，正确的离子方程式为：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故②错误；
③明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子发生水解的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故③正确；
④苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C₆H₆O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故④错误；
故选D．

点评本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，④为易错点，注意苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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20．下列物质与苯酚互为同系物的是（　　）

1．某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-和NO₃^-等四种阴离子，向其中加入足量的Na₂O₂固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）

CO₃^2-

HCO₃^-

NO₃^-

SO₃^2-

18．有机物M可用于合成香料，其结构简式如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	有机物M中有2种含氧官能团
	B．	1mol有机物M可与1mol NaOH发生反应
	C．	有机物M能与溴水发生加成反应
	D．	1mol有机物M最多能与3mol H₂反应

5．摩尔质量是指单位物质的量的物质所有的质量．
①已知NH₃的相对分子质量为17，则NH₃的摩尔质量为17g/mol．
②N_A为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为$\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol．
③已知一个铁原子的质量为bg，则铁原子摩尔质量为bN_Ag/mol．

15．X酯完全燃烧生成CO₂和水的物质的量之比为1：1，X经过水解得B和C，C氧化可得到B，则X酯为（　　）

	A．	CH₃COOCH₂CH₂CH₃		B．	CH₃CH₂COOCH₂CH₃
	C．	CH₃COOCH₂CH₃		D．	CH₃CH₂COOCH₂CH=CH₂

2．用惰性电极电解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al错误（判断）

7．已知：K_sp[Mg（OH）₂]=2×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20
（1）向Mg（OH）₂浊液中逐滴加入CuSO₄溶液，发生反应的离子方程式为Mg（OH）₂+Cu²⁺=Mg²⁺+Cu（OH）₂．
（2）向Mg²⁺、Cu²⁺均为0.1mol/l的溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，先沉淀的离子为Cu²⁺，最终溶液中c（Mg²⁺）：c（Cu²⁺）=1×10⁹
（3）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．

8．

某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如表的方案．

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/mol•L^-1	体积/mL	浓度/mol•L^-1	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，每消耗1mol H₂C₂O₄转移2mol 电子．为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为：n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥2.5．
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
（3）实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率
v（KMnO₄）=0.010或1.0×10^-2 mol•L^-1•min^-1．
（4）已知50℃时c（MnO₄^-）～反应时间t的变化曲线如图．若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c（MnO₄^-）～t的变化曲线示意图（作相应标注）．

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