题目内容
2．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O．下列说法正确的是（ ）| A． | 该化合物仅含碳、氢两种元素 | B． | 该化合物中碳、氢原子个数比为1：2 | ||
| C． | 该有机物的分子式为C2H6 | D． | 该化合物中一定含有氧元素 |
分析 化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，根据n=$\frac{m}{M}$计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算有机物中C、H原子数目之比，根据m=nM计算C、H元素质量，根据质量守恒定律计算判断化合物中是否含有O元素．
解答 解：化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，
8.8g二氧化碳的物质的量为$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
7.2g水的物质的量为$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，
故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，该化合物为烃的含氧衍生物，
故选D．
点评 本题考查有机物组成的确定，侧重考查质量守恒定律，题目难度不大，注意根据质量守恒判断是否含有氧元素．
练习册系列答案
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13．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构．下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X | |
| B． | 在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等 | |
| C． | 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键 | |
| D． | X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为Y2X5ZW2的化合物 |
（1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
17．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）
①连好装置，检查气密性；
②缓缓加热；
③加入二氧化锰粉末；
④从装有浓盐酸的分液漏斗中放出浓盐酸；
⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；
⑥向上排放收集氯气．
①连好装置，检查气密性；
②缓缓加热；
③加入二氧化锰粉末；
④从装有浓盐酸的分液漏斗中放出浓盐酸；
⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；
⑥向上排放收集氯气．
| A． | ①②③④⑤⑥ | B． | ③④②①⑥⑤ | C． | ①④③②⑥⑤ | D． | ①③④②⑥⑤ |
14．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 | B． | 气态氢化物稳定性为：ZH3＞H2Y＞HX | ||
| C． | 非金属性：X＞Y＞Z | D． | 原子半径：X＞Y＞Z |
11．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 | |
| B． | 氯气、液氯和氯水是同一种物质 | |
| C． | 氯气能溶于水 | |
| D． | 氯气是一种有毒的气体，可用NaOH溶液吸收 |
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