题目内容
12．现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B的氢化物分子式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2（标准状况下）．D的原子核中没有中子．（1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称．A：氟，B：氧，C：钠，D：氢．
（2）用电子式表示C与B，B与D相互结合成化合物的过程．
C与B：
、
．B与D：
、
．（3）写出C与B所形成的化合物跟D与B所形成的化合物作用的离子方程式Na2O+H2O=2Na++2OH-或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
分析 A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H2（标况下），则Z为金属，其化合价=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2}{0.2mol}$=1，可推知Z为Na；D的原子核中没有中子，则D为H元素；A没有正价态的化合物，B和D可形成的D2B分子，则A为F元素、B为O元素，据此解答．
解答 解：（1）A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H2（标况下），则Z为金属，其化合价=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2}{0.2mol}$=1，可推知Z为Na；D的原子核中没有中子，则D为H元素；A没有正价态的化合物，B和D可形成的D2B分子，则A为F元素、B为O元素，
故答案为：氟；氧；钠；氢；
（2）C与B化合得到 Na2O或者 Na2O2，用电子式表形成过程：、，
B和D可形成的H2O或者H2O2，用电子式表形成过程：、
故答案为：、；、；
（3）C与B所形成的化合物为Na2O或者 Na2O2，D与B所形成的化合物为水，相互作用的离子方程式：Na2O+H2O=2Na++2OH-或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：Na2O+H2O=2Na++2OH-或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意掌握电子式表示化学键或物质的形成．
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则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（ ）
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
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