Question

14．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

• A． 含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
• B． 气态氢化物稳定性为：ZH₃＞H₂Y＞HX
• C． 非金属性：X＞Y＞Z
• D． 原子半径：X＞Y＞Z

Answer 1

分析 同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z．
A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
B．非金属性越强，氢化物越稳定；
C．同周期自左而右非金属性增强；
D．同周期自左而右原子半径减小．

解答 解：同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z．
A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，故A错误；
B．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，故气态氢化物稳定性为：HX＞H₂Y＞ZH₃，故B错误；
C．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，故C正确；
D．同周期自左而右原子半径减小，原子半径：X＜Y＜Z，故D错误．
故选C．

点评 本题考查性质与位置关系、元素周期律等，侧重对元素周期律的可知，注意理解掌握同周期元素性质递变规律．