Question

9．下列电离方程式中，正确的是（　　）

• A． NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
• B． H₂SO₄?2H⁺+SO₄^2-
• C． NaHSO₃=Na⁺+H⁺+SO₃^2-
• D． 熔融状态下：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠是强碱弱酸盐，属于强电解质在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；
B．硫酸是强酸属于强电解质，水溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子；
C．亚硫酸氢钠是强碱弱酸盐，属于强电解质完全电离生成钠离子和亚硫酸氢根离子；
D．硫酸氢钠是强酸强碱盐由钠离子和硫酸氢根离子构成，熔融状态完全电离生成钠离子和硫酸氢根离子；

解答 解：A．碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A正确；
B．硫酸水溶液中完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故B错误；
C．亚硫酸氢钠完全电离生成钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO₃=Na⁺+HSO₃^-，故C错误；
D．硫酸氢钠熔融状态完全电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质结构和性质，主要是电离出离子的分析判断，注意硫酸氢钠熔融状态电离出的阴离子为硫酸氢根离子，题目较简单．