Question

17．在焊接铜器时，可用NH₄Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为：CuO+NH₄Cl═Cu+CuCl₂+N₂↑+H₂O（未配平）．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

• A． 被氧化和被还原的元素分别为铜和氮
• B． 当产生0.2mol气体时，转移电子为0.6mol
• C． 被还原的CuO占参与反应CuO的$\frac{1}{2}$
• D． 参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

Answer 1

分析 CuO中的Cu元素由+2价降低为0，NH₄Cl中的N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH₄Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH₄Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒配平可得4CuO+2NH₄Cl=3Cu+CuCl₂+N₂+4H₂O，据此对各选项进行判断．

解答 解：Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH₄Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH₄Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒配平可得：4CuO+2NH₄Cl=3Cu+CuCl₂+N₂+4H₂O，
A．氯化铵中N原子化合价升高被氧化，氧化铜中铜元素化合价降低被还原，则被氧化和被还原的元素分别为N和Cu，故A错误；
B．由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6=1.2mol，故B错误；
C．配平的反应为4CuO+2NH₄Cl=3Cu+CuCl₂+N₂+4H₂O，被还原的氧化铜占参加反应的氧化铜的$\frac{3}{4}$，故C错误；
D．根据反应4CuO+2NH₄Cl=3Cu+CuCl₂+N₂+4H₂O可知，参加反应的氧化剂为氧化铜，还原剂为氯化铵，二者的物质的量之比为3：2，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，题目难度中等，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查．