下列说法正确的是( )A．难溶于水的BaCO3是弱电解质B．0.1mol/L的CH3COOH溶液中H+浓度为0.1mol/LC．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强D．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴.阳离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	难溶于水的BaCO₃是弱电解质
	B．	0.1mol/L的CH₃COOH溶液中H⁺浓度为0.1mol/L
	C．	强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强
	D．	电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

分析 A．电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；
B．醋酸属于弱酸，溶液中不能全部电离，存在电离平衡；
C．溶液导电性强弱取决于离子浓度的大小，离子浓度越大溶液导电性越强；
D．溶液导电是带电离子的定向移动产生电流，溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；

解答解：A．难溶于水的BaCO₃是盐，水溶液中溶解性小，电离出的离子浓度很小，溶液不能导电，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故A错误；
B.0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，醋酸存在电离平衡，不能全部电离出醋酸分子中的氢离子，所以溶液中的H⁺浓度小于0.1mol/L，故B错误；
C．溶液导电性强弱取决于离子浓度的大小，和电解质强弱无直接关系，浓的弱电解质溶液导电性可以强于极稀的强电解质溶液导电性，故C错误；
D．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，通电时离子定向移动形成电流，故D正确；
故选D．

点评本题考查了电解质电离、强电解质和弱电解质概念的分析判断，注意弱电解质电离平衡的分析和溶液导电的实质理解，题目难度中等．

练习册系列答案

①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 3H₂↑+NCl₃．
②除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是c（填标号）．
a．水b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水
（3）用图2装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变．
③测得混合气中ClO₂的质量为0.02700 g．

13．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂
B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
D．容器的总压强不再发生变化
（2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示，B、C两点的平衡常数K（B）＞K（C）（填“＞”、“=”或“＜”），你判断的理由是由图可知，随着温度的升高CO的转化率降低，该反应为放热反应，放热反应的平衡常数随温度升高而减小，要在提高CO平衡转化率的同时加快反应速率，可采取的措施是增大压强或增大H₂的浓度（任写一条）．
（3）向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图2所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．试分析：
①B曲线代表HS^-的分布分数变化；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na⁺）=c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]．（用溶液中的相关微粒浓度表示）
②若M点溶液pH约为7，则H₂S第一步的电离平衡常数K_a=1×10^-7．

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	中子数为18的氯原子可表示为¹⁸Cl
	B．	盐酸和食醋既是化合物又是酸
	C．	可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
	D．	6.8g熔融KHSO₄与3.9g熔融Na₂O₂中阴离子数目相同

17．在焊接铜器时，可用NH₄Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为：CuO+NH₄Cl═Cu+CuCl₂+N₂↑+H₂O（未配平）．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	被氧化和被还原的元素分别为铜和氮
	B．	当产生0.2mol气体时，转移电子为0.6mol
	C．	被还原的CuO占参与反应CuO的$\frac{1}{2}$
	D．	参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

7．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	B．	热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	C．	与足量稀盐酸反应：Na₂CO₃比NaHCO₃更剧烈
	D．	等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量稀盐酸反应：Na₂CO₃放出的CO₂更多

14．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的4种钠盐溶液pH如下：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	四种溶液中，Na₂CO₃溶液中水的电离程度最大
	B．	向氯水中加入NaHCO₃（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度
	C．	NaHSO₃溶液显酸性的原因是：NaHSO₃═Na⁺+H⁺+SO₃^2-
	D．	常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最小的是H₂SO₃

11．下列判断合理的是（　　）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na₂O、Fe₂O₃、A1₂O₃属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO₂、SO₂、NO₂，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．

12．

实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如下：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）①检查装置的气密性，向装置图所示的∪形管和大烧杯中加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应．回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O．
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为Br₂，同时生成的无色气体分子式为SO₂和H₂O．
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
（4）U型管内可观察到的现象是有油状液体生成．
（5）反应结束后，∪形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的c（填序号）．（a）NaOH溶液　　　　（b）H₂O　　　　（c）Na₂SO₃溶液　　　　　（d）CCl₄
所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行蒸馏（填操作名称）．
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

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