题目内容

7．化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（　　）
A．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
B．化学反应中，反应物总质量与生成物总质量
C．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
D．在化合物中，正化合价总数与负化合价总数

分析 A．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量一定不相等；
B．化学反应中，遵循质量守恒定律；
C．溶液稀释过程中只是增加了溶剂的量，溶质的质量并不发生改变；
D．化合物整体呈现电中性．

解答 解：A．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故A错误；
B．化学反应中，遵循质量守恒定律，反应物总质量与生成物总质量相等，故B正确；
C．溶液稀释过程中只是增加了溶剂的量，溶质的质量并不发生改变，故C正确；
D．化合物整体呈现电中性，正化合价总数与负化合价总数相等，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了质量守恒定律和化学反应中的能量变化规律，难度不大，注意物质发生化学反应一定都伴随着能量变化和物质变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等．

练习册系列答案
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A．被氧化和被还原的元素分别为铜和氮
B．当产生0.2mol气体时，转移电子为0.6mol
C．被还原的CuO占参与反应CuO的$\frac{1}{2}$
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18．铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为+3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液
实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色
则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是（　　）
A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4
C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2
15．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（　　）
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B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
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2．有下列物质①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦BaSO4属于弱电解质的是③⑤（填序号）．
12．实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如下：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）①检查装置的气密性，向装置图所示的∪形管和大烧杯中加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小心加热，使其充分反应．回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为Br2，同时生成的无色气体分子式为SO2和H2O．
（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
（4）U型管内可观察到的现象是有油状液体生成．
（5）反应结束后，∪形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的c（填序号）．（a）NaOH溶液　　　　 （b）H2O　　　　 （c）Na2SO3溶液　　　　　 （d）CCl4
所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行蒸馏（填操作名称）．
（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．
19．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算．
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17．某烃的一种同分异构体只能生成一氯代物，该烃的分子式不可以是（　　）
A．C3H6B．C5H12C．C6H14D．C8H18

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