把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol•L-1盐酸中.恰好完全反应．试计算:(1)该合金中镁和铝的物质的量．(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中.求标况下放出气体的体积．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol•L^-1盐酸中，恰好完全反应．试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量．
（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积．

分析（1）设出合金中镁、铝的物质的量，然后结合合金质量、消耗氯化氢的物质的量列式计算；
（2）根据合金中铝的物质的量及反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑计算出生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算出生成氢气的体积．

解答解：（1）设5.1g合金中含有xmolMg，ymolAl，
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
可得：24x+27y=5.1，2x+3y=1mol/L×0.5L=0.5mol，
解得：x═0.1、y=0.1，
答：该合金中镁和铝的物质的量都是0.1mol；
（2）5.1g合金含有0.1molAl，
将上述合金粉末5.1g放入过量的氢氧化钠溶液中，只有Al和碱反应，发生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
由方程式可知0.1molAl参加反应可生成0.15mol氢气，标准状况下0.15mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.15mol=3.36L，
答：标准状况下放出氢气的体积为3.36L．

点评本题考查混合物反应的计算，题目难度不大，注意根据物质的性质书写反应的化学方程式，根据质量守恒可列式计算，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案

相关题目

19．

氧化亚铜（Cu₂O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）添加Cu₂O的涂料或玻璃显红色．
（2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示．
①阴极的电极反应式为CuCl_n^1-n+2OH-=Cu₂O↓+H₂O+2nCl^-
②溶液中CuC${I}_{n}^{1-n}$转化为Cu₂O的离子方程式为CuCl_n^1-n+2OH-=Cu₂O↓+H₂O+2nCl^-
（3）工业生产中常采用高温锻烧氧化铜粉末制备Cu₂O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu₂O的含量常用滴定法，其原理为：
样品溶解：Cu₂O+Fe₂SO₄+H₂SO₄═2FeSO₄+2CuSO₄+H₂O
滴定（未配平）：□FeSO₄+□KMnO₄+□H₂SO₄═□Fe₂（SO₄）₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O
①配平滴定反应的化学方程式．
②滴定时，KMnO₄溶液盛放在酸式（填“酸式或“碱式）滴定管中．
③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mo1．L^-1的KMnO₄标准溶液20.00mI．，则产品中Cu₂O的质量分数为72%．

20．北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷（C₃H₈），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知：
CO：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol．
丙烷：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2221.5kJ/mol．
正丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2878.0kJ/mol．
异丁烷：C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2869.6kJ/mol．
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，正丁烷的燃烧热为-2878.0kJ/mol
	B．	相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气少产生的热量也多
	C．	常温下，CO的燃烧热为283.0 kJ/mol
	D．	人类利用的能源都是通过化学反应获得的

17．在焊接铜器时，可用NH₄Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为：CuO+NH₄Cl═Cu+CuCl₂+N₂↑+H₂O（未配平）．下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	被氧化和被还原的元素分别为铜和氮
	B．	当产生0.2mol气体时，转移电子为0.6mol
	C．	被还原的CuO占参与反应CuO的$\frac{1}{2}$
	D．	参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

S→SO₂

CO₃^2-→CO₂

14．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的4种钠盐溶液pH如下：

溶质	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaClO	NaHSO₃
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	四种溶液中，Na₂CO₃溶液中水的电离程度最大
	B．	向氯水中加入NaHCO₃（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度
	C．	NaHSO₃溶液显酸性的原因是：NaHSO₃═Na⁺+H⁺+SO₃^2-
	D．	常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最小的是H₂SO₃

1．下列各组物质中，分子数相同的是（　　）

	A．	标准状况下，0.25 molO₂和5.6 LH₂O
	B．	0.2 mol CO₂和4.48 L CO
	C．	11.2 LHCl和标准状况下0.5molH₂
	D．	9 g水和标准状况下11.2 L NH₃

18．铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为+3价较稳定，铋酸钠（NaBiO₃）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO₄）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是（　　）

	A．	I₂，H₂O₂，KMnO₄，NaBiO₃		B．	H₂O₂，I₂，NaBiO₃，KMnO₄
	C．	NaBiO₃，KMnO₄，H₂O₂，I₂		D．	KMnO₄，NaBiO₃，I₂，H₂O₂

19．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算．
（1）1.2g H₂含有个1.2N_AH原子．
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为2：1．
（3）200mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）=0.20mol，则其中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1.5mol/L．
（4）标准状况下6.72L CO与一定量的 Fe₂O₃恰好完全反应（生成Fe和CO₂）后，剩余固体的质量为11.2g．

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