题目内容

6．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如图转化关系，则乙可能是（　　）
A．Al（OH）3B．H2SO4C．MgCl2D．CuS

分析 A．氧化铝不溶于水，与水不反应；
B．三氧化硫与水反应生成硫酸；
C．镁与氯气反应生成氯化镁；
D．铜与硫加热生成硫化亚铜．

解答 解：A．氧化铝不溶于水，与水不反应，所以不能通过化合反应得到氢氧化铝，故A不选；
B．三氧化硫与水反应生成硫酸，属于化合反应，故B选；
C．镁与氯气反应生成氯化镁，属于化合反应，故C选；
D．铜与硫加热生成硫化亚铜，所以通过化合反应不能得到硫化铜，故D不选；
故选：BC．

点评 本题考查了元素化合物性质，明确化合反应定义及相关物质的性质即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
17．在焊接铜器时，可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为：CuO+NH4Cl═Cu+CuCl2+N2↑+H2O（未配平）．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．被氧化和被还原的元素分别为铜和氮
B．当产生0.2mol气体时，转移电子为0.6mol
C．被还原的CuO占参与反应CuO的$\frac{1}{2}$
D．参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
14．常温下，浓度均为0.1mol•L-1的4种钠盐溶液pH如下：
溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
下列说法中不正确的是（　　）
A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B．向氯水中加入NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32-
D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
1．下列各组物质中，分子数相同的是（　　）
A．标准状况下，0.25 molO2和5.6 LH2O
B．0.2 mol CO2和4.48 L CO
C．11.2 LHCl和标准状况下0.5molH2
D．9 g水和标准状况下11.2 L NH3
11．下列判断合理的是（　　）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．
A．只有②④⑥B．只有①②⑤C．只有①③⑤D．只有③④⑥
18．铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为+3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液
实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色
则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是（　　）
A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4
C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2
15．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（　　）
A．电流由O2所在的铂电极流出
B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
C．O2所在的铂电极处发生还原反应
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
16．碳元素是日常生活中接触非常多的一种元素．回答下列问题．
（1）用化学方程式表示溶洞形成的反应原理：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．
（2）可用稀盐酸来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，现将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，请写出开始阶段发生反应的离子方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2．

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