题目内容
8．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL 6mol•L-1氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则（ ）| A． | 灯光明暗程度不变 | B． | 灯光变暗 | ||
| C． | 灯光明暗程度变化不明显 | D． | 灯光变亮 |
分析 电解质溶液导电性取决于离子浓度的大小，醋酸和氨水两者混合生成强电解醋酸铵，导电能力增强．
解答 解：在相同温度下分别注入20mL 6mol•L-1醋酸和20mL6mol•L-1氨水，灯光明暗程度相同，说明两溶液中离子浓度一样，电离常数醋酸等于氨水；醋酸和氨水两者混合生成强电解醋酸铵，完全电离，自由移动离子浓度变大，导电能力增强，灯光变亮，故选D．
点评 本题考查电解质溶液导电性，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，溶液导电性强弱与溶液中离子浓度、离子所带电荷成正比，与电解质强弱无关，题目难度不大．
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18．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（ ）
| A． | 生石灰溶于水 | |
| B． | 高温条件下铝与氧化铁的反应 | |
| C． | 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4C1固体的反应 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁胶体属于纯净物 | B． | CO是酸性氧化物 | ||
| C． | 纯碱属于碱类物质 | D． | BaSO4是强电解质 |
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向稀硫酸中滴加NaOH：2H++2OH-═2H2O | |
| B． | 向A1C13溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| C． | 向BaCl2溶液通入CO2：Ba2++CO2+H2O═BaCO3↓+2 H+ | |
| D． | 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+LV+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O |
13．离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示（ ）
| A． | 碳酸盐与盐酸之间的反应 | B． | 一切碳酸盐与一切酸之间的反应 | ||
| C． | 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 | D． | 可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应 |
20．如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 该硫酸的浓度为9.2 mol•L-1 | |
| B． | 配制480 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需该H2SO4 125mL | |
| C． | 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49% | |
| D． | 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的$\frac{1}{5}$ |
17．已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）
| A． | 肯定不含I- | B． | 可能含有Cu2+ | C． | 一定含有SO32- | D． | 肯定不含有NH4+ |
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气，就可以完成“高温下，Fe与水蒸气的反应实验”．