题目内容

10．2015年诺贝尔生理学、医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素．以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（　　）
A．异胡薄荷醇的分子式为C10H12O
B．青蒿素提取时可以通过加热或加碱溶解的方法提高其浸取率
C．青蒿素易溶于水，而难溶于有机溶剂
D．异胡薄荷醇可发生消去反应

分析 由结构可知分子式，异胡薄荷醇含-OH可发生消去反应；青蒿素含-COOC-可发生水解，易溶于有机物，不易溶于水，以此来解答．

解答 解：A．由结构简式可知异胡薄荷醇的分子式为C10H18O，故A错误；
B．青蒿素提取时加碱溶解．可发生水解反应，不能提高其浸取率，故B错误；
C．青蒿素含-COOC-，为酯类物质，易溶于有机物，不易溶于水，故C错误；
D．异胡薄荷醇含-OH可发生消去反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇消去反应的结构特点，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．已知2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2，当把Cl2通入FeBr2溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是（　　）
A．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B．4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-
C．3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-
6．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka，Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示判断物质性质的重要常数．下列关于这些常数的说法．不正确的是（　　）
A．化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关
B．相同温度时，Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱
C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．当温度升高时，Ka（CH3COOH）变大
3．下列化学用语中，用来表示石油裂解产物丙烯的是（　　）
A．B．C3H6
C．D．CH2═CHCH3
5．如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是（　　）
A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素
B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀
C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
15．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的C．
A．BaSO4　　　　　B．CH3CH2OHC．Na2SO4  D．NaOH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是
Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+；
Ⅱ．4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）电极反应I和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH3）沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+．
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是CO2．
2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出取提碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤；②萃取；写出过程②中有关反应的化学方程式2KI+Cl2=I2+2KCl，、．
（2）提取碘过程中，可供选择的有机试剂是B．
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸
D．汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗．
19．以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请回答下列问题：
（1）判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全．
（2）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是①Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；③Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3．
（3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取1.60g，的矿石试样，试样经溶解、预处理后，（A）配制成100.00mL试样溶液；（B）用滴定管量取25.00mL待测溶液，用酸性0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定待测试样；（C）读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量．
发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（4）若矿石中含有FeS与FeS2，实验称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO4标准溶液体积7.50mL，假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS2，则该矿石中FeS2和FeS比值为2：1．（写出计算过程）
20．氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，电池总反应为2H2+O2═2H2O，该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
①负极质量减轻　                  
②负极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
③负极反应为2H2+4OH--4e-═4H2O
④正极区pH升高，而负极区pH降低　
⑤溶液中阴离子移向负极．
A．①③④B．②③⑤C．③④⑤D．④⑤

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