Question

6．化学平衡常数（K）、电离常数（K_a，K_b）、溶度积常数（K_sp）等常数是表示判断物质性质的重要常数．下列关于这些常数的说法．不正确的是（　　）

• A． 化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关
• B． 相同温度时，K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱
• C． 向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO₄沉淀，则K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）
• D． 当温度升高时，K_a（CH₃COOH）变大

Answer 1

分析 A．化学平衡常数只与温度有关；
B．相同温度时，一元酸的电离平衡常数越大，该酸的电离程度越大，其酸性越强；
C．溶度积常数小的物质先生成沉淀；
D．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质的电离．

解答 解：A．化学平衡常数只与温度有关，温度影响平衡移动，压强可能影响平衡移动，催化剂不影响平衡移动，但平衡常数与浓度、压强及催化剂无关，故A正确；
B．相同温度时，一元酸的电离平衡常数越大，该酸的电离程度越大，其酸性越强，所以相同温度时，K_a（HCN）＜K_a（CH₃COOH），说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱，故B正确；
C．溶度积常数小的物质先生成沉淀，向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO₄沉淀，则K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃），故C错误；
D．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质的电离，醋酸是弱电解质，升高温度促进醋酸电离，则醋酸电离平衡常数增大，故D正确；
故选C．

点评 本题考查平衡常数有关知识，为高频考点，明确平衡常数内涵是解本题关键，平衡常数只与温度有关，与其它因素无关，知道弱酸电离平衡常数与电离程度关系，题目难度不大．