Question

5．如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是（　　）

• A． 因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素
• B． 碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀
• C． 在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等
• D． 在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

Answer 1

分析 从海带中提取碘：海带浸泡后加碱进行碱化，过滤得到有机沉沉物，滤液加入氧化剂和稀硫酸氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液，加入有机溶剂，萃取分液得到含碘的有机溶液，通过蒸馏得到碘单质．A．海带中含有碘元素，主要以碘离子（I^-）的形式存在；
B．依据从海带中提取碘的工业生产过程分析；
C．海水中含有大量的氯化钠，加入氧化剂氯水不引入杂质，双氧水被还原后的产物为水，也不引入杂质；
D．过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒．

解答 解：A．工业上用来提取碘元素，主要来自于海生植物海带，不可以直接用海水来提取碘元素，故A错误；
B．从海带中提取碘工业流程可知：海带浸泡后加碱进行碱化，过滤得到有机沉沉物，故B正确；
C．提取海带中碘元素时，为保证I^-完全氧化为I₂，加入的氧化剂H₂O₂，双氧水被还原后的产物为水，不引入杂质，加入的氧化剂也可以是新制氯水，氯气可将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，故C正确；
D．过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，故D正确；
故选A．

点评 本题考查从海带中提取碘的工业生产过程，涉及物质的分离、提纯的方法及选择、海水资源利用等，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．