Question

13．B和D是生活中的两种常见的金属单质，A是红棕色的金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

（1）A的化学式是Fe₂O₃，B的化学式是Al
（2）F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
（3）C转化为I的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（4）J转化为C的化学方程式：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O
（5）A与B反应的化学方程式：4Al+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+2Al₂O₃．

Answer 1

分析 A是一种红棕色金属氧化物，则A为Fe₂O₃，A和金属B在高温下发生铝热反应，生成的C为Al₂O₃，既能和酸反应又能和碱反应，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，J为Al（OH）₃；D为Fe，结合白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，可知为氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，则G是Fe（OH）₃，F是Fe（OH）₂，E是FeCl₂，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答 解：A是一种红棕色金属氧化物，则A为Fe₂O₃，A和金属B在高温下发生铝热反应，生成的C为Al₂O₃，既能和酸反应又能和碱反应，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，J为Al（OH）₃；D为Fe，结合白色沉淀在空气中变成红褐色沉淀，可知为氢氧化亚铁和氢氧化铁之间的转换，则G是Fe（OH）₃，F是Fe（OH）₂，E是FeCl₂，
（1）由上述分析可知，A、B分别为Fe₂O₃、，故答案为：Fe₂O₃；Al；
（2）F在空气中转化为G的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）C转化为I的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）J转化为C的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，故答案为：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
（5）A与B反应的化学方程式为4Al+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+2Al₂O₃，故答案为：4Al+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+2Al₂O₃．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的颜色、沉淀的判断、Al和Fe的化合物性质等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意J、A为推断的突破口，题目难度不大．