某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰.得到淡黄色固体B.A露置在空气中足够长时间最终变为C.B和气体D能生成C.A和B都能与水生成E.E和D也能生成C．回答下列问题．(1)写出下列物质的化学式:BNa2O2.CNa2CO3.(2)写出下列反应的离子方程式:①A和水生成E:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑②E与D生成C:CO2+2OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间最终变为C，B和气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．回答下列问题．
（1）写出下列物质的化学式：BNa₂O₂，CNa₂CO₃，
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A和水生成E：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
②E与D生成C：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O
（3）E物质是否属于电解质是（填：是、否）

分析某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，则A是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则B是Na₂O₂，钠露置在空气中足够长时间变为Na₂CO₃，所以C是Na₂CO₃，过氧化钠和气体D反应生成Na₂CO₃，则D是CO₂，E和二氧化碳反应也生成Na₂CO₃，钠、过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠，则E是NaOH，结合物质的性质解答该题．

解答解：某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，则A是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则B是Na₂O₂，钠露置在空气中足够长时间变为Na₂CO₃，所以C是Na₂CO₃，过氧化钠和酸性气体D反应生成Na₂CO₃，则D是CO₂，E和二氧化碳反应也生成Na₂CO₃，钠、过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠，则E是NaOH，
（1）通过以上分析知，B、C分别是Na₂O₂、Na₂CO₃，
故答案为：Na₂O₂；Na₂CO₃；
（2）①A为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
②E为NaOH，D是CO₂，二者反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）E是NaOH，为离子化合物，在熔融状态下可导电，为电解质，
故答案为：是．

点评本题考查了钠及其化合物之间的转化，明确钠及其化合物的性质是解本题关键，以“A的颜色及焰色反应、B的颜色”为突破口来分析解答，注意钠放置在空气中很长时间后最终变为碳酸钠，难度不大．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

	A．	pH=4		B．	c（H⁺）=0.001 mol•L^-1
	C．	c（OH^- ）=1×10^-11 mol•L^-1		D．	c（H⁺）：c（OH^- ）=1×10⁴

6．金属锂是密度最小的金属，常用来制造高能量电池．已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼出金属锂的方法应该是（　　）

3．

在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为M═2N
	B．	若t₁=1，则反应开始至t₁时间段M 的反应速率为1mol﹒L^-1﹒min^-1
	C．	t₂时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
	D．	t₃时正反应速率等于逆反应速率

10．（1）为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，设计一个装置，如图下列装置既能产生电流又能达到实验目的是②．

（2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO₄+2H₂O$?_{放电}^{充电}$Pb+PbO₂+2H₂SO₄
铅蓄电池放电时，铅（填物质化学式）在负极发生反应．若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到2mol/L．

20．非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①写出B→C的化学方程式2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃
②写出D→B的化学方程式Cu+2HSO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体．
①A、C的化学式分别是：AN₂；CNO₂．
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的离子方程式Cu+4H⁺+4NO₃^-═Cu²⁺+2NO₃^-+2NO₂↑+2H₂O．
（3）若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体．写出实验室制取A气体的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

7．火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄，又名联氨）和强氧化剂过氧化氢（H₂O₂），当它们混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．
（1）写出过氧化氢的电子式

；肼的结构式

；
（2）已知0.4mol液态肼和足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气时放出256.6KJ的热量，写出反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol；
（3）火箭推进器中的氧化剂还可以用NO₂代替．已知有以下反应：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7KJ/mol
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534KJ/mol
写出肼与NO₂反应的热化学方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
（4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成N₂和H₂O，对环境无污染．

4．已知短周期元素的离子 _aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	离子半径 C＞D＞B＞A		B．	原子序数 d＞c＞b＞a
	C．	单质的活泼性 A＞B，D＞C		D．	原子半径 A＞B＞D＞C

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应A（g）?2B（g）△H，若正反应的活化能为E_a kJ/mol，逆反应的活化能为E_b kJ/mol，则△H=-（ E_a-E_b）kJ/mol
	B．	常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）₂溶液中，水的电离程度相同
	C．	某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%
	D．	将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持增大

试题分类