题目内容

18．下列有关物质说法正确的是（　　）
A．加热NH4Cl只破坏离子键
B．4.48L氨气中含有0.6NA个N-H键
C．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
D．某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X

分析 A．加热氯化铵时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢；
B．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知；
C．PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6；
D．主族元素其最高化合价与其族序数相等，其最低化合价=族序数-8．

解答 解：A．加热氯化铵时，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，破坏离子键和共价键，故A错误；
B．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算N-H键个数，故B错误；
C．PCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BCl3分子中B原子的最外层电子数为6，Cl原子的最外层电子数为8，故C错误；
D．主族元素其最高化合价与其族序数相等，其最低化合价=族序数-8，所以某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子键、物质的量有关计算、8电子稳定结构、元素化合价等知识点，为高频考点，明确化学键、物质的量公式、元素周期律等知识点是解本题关键，易错点是C．

练习册系列答案
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8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
abc
AAlAlCl3Al（OH）3
BHClH2CO3HClO
CSiSiO2H2SiO3
DNaOHNaHCO3Na2CO3
A．AB．BC．CD．D
9．除去下列有机物中的杂质，所选试剂正确的是（括号中的是杂质）（　　）
A．乙烯（乙炔）：酸性高锰酸钾溶液
B．溴苯（苯）：液溴、铁粉
C．乙烷（乙烯）：氢气、镍
D．苯（甲苯）：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液
6．金属锂是密度最小的金属，常用来制造高能量电池．已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼出金属锂的方法应该是（　　）
A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法
13．下列反应中，生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CO2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．NaOH+HCl═NaCl+H2O
3．在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为M═2N
B．若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1mol﹒L-1﹒min-1
C．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
D．t3时正反应速率等于逆反应速率
10．（1）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，如图下列装置既能产生电流又能达到实验目的是②．

（2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4+2H2O$?_{放电}^{充电}$Pb+PbO2+2H2SO4
铅蓄电池放电时，铅（填物质化学式）在负极发生反应．若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到2mol/L．
7．火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4，又名联氨）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），当它们混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．
（1）写出过氧化氢的电子式；肼的结构式；
（2）已知0.4mol液态肼和足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气时放出256.6KJ的热量，写出反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol；
（3）火箭推进器中的氧化剂还可以用NO2代替．已知有以下反应：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol
写出肼与NO2反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
（4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成N2和H2O，对环境无污染．
8．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：
①TiO2 （s）+2Cl2（g）=TiCl4（1）+O2（g）；△H=-410.0kJ•mol-1
②CO（g）=C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+110.5kJ•mol-1
则上述反应的热化学方程式是TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4（l）+2CO（g）△H=-631kJ/mol．
（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H1＞0  （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为66.7%．
如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．
①高温热分解法：
已知：H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H2＞0（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短．

②电化学法：
该法制氢过程的示意图如图3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+ $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．

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