题目内容
4．已知：
②
| 密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
| 环乙醇 | 0.96 | 25.93 | 161 | 能溶于水 |
| 环乙烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
（1）制备粗品将12.5mL环乙醇加入试管A中，在加入1mL浓硫酸，摇匀，放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环乙烯粗品．试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．
（2）制备精品
①环乙烯粗品中含有环乙醇和少量有机酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环乙烯在上层（填“上”或“下”）层，分液后用c（填字母序号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再次分液，并用无水氯化钙干燥，过滤后再按图2装置蒸馏，冷凝水从g（填字母）口进入
③收集产品时，控制的温度应在83℃，实验制得的环乙烯精品质量低于理论产量，可能的原因是B（填字母序号）
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．制备粗品时环乙醇随产品一起蒸出．
分析 （1）冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；
（2）①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；
②为了增加冷凝效果，冷却水从下口（g）进入，冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好；
③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃；
A、若提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量；
B、粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量．
解答 解：（1）冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，
故答案为：使环己烯液化，减少挥发；
（2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸，
故答案为：上层；c；
②为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口（g）进入，冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好，
故答案为：g；
③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，故收集产品应控制温度在83℃左右；
A、蒸馏时从70℃开始收集产品，提前收集，产品中混有杂质，实际产量高于理论产量，故A错误；
B、若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，故B正确；
故答案为：83；B；
点评 本题考查了以环己醇制备环己烯的实验方法，综合考查了物质的分离方法、冷凝、产量的分析等，充分考查了学生分析、理解能力及解决实际问题的能力，本题难度中等．
练习册系列答案
云南师大附小一线名师提优作业系列答案
冲刺100分单元优化练考卷系列答案
相关题目
5．25℃，两种酸的电离常数如下表．
下列叙述中正确的是（ ）
| Ka1 | Ka2 | |
| H2A | 1.3×10-2 | 6.3×10-6 |
| H2B | 4.2×10-7 | 5.6×10-7 |
| A． | H2A的电离方程式：H2A═2H++A2- | |
| B． | 常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Ka1=$\frac{K_W}{{4.2×{{10}^{-7}}}}$ | |
| C． | 等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者 | |
| D． | 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B |
6．向1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中滴加盐酸（假设反应前后溶液体积不变），溶液中水电离出的OH-离子浓度随盐酸的用量关系如图所示．图中各点溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表，下列叙述不正确的是（ ） 
| 坐标对应点 | a | b | c | d |
| n（SO32-）n：（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 | |
| pH | ＞8.2 | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
| A． | b点溶液中：水电离出的c（OH-）=1×10-5.8mol/L | |
| B． | c点溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | d点溶液中HSO3-的电离大于水解 | |
| D． | d点溶液中：c（Na+）＜c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-） |
12．在实验室中可根据NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，利用饱和食盐水、氨气和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体．反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl（饱和）+H2O-NH4Cl+NaHCO3（晶体）
某校学习小组欲依据此原理制备碳酸氢钠晶体，他们设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨气的氯化钠溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C装置中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
（2）如表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）．
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水浴的目的：温度越低碳酸氢钠溶解度越小，便于析出
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行试验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在AB（填写字母）装置之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，其作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢气体．
（4）同学们利用改进后的装置进行试验，在B中的试管内析出了晶体，经过必要的操作后得到了一种纯净的晶体．现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，请利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单试验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、试验现象及结论：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3．
（5）该小组同学为了测定B中所得的碳酸氢钠晶体的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g，再将晶体加热到质量不再发生变化，称量所得粉末质量为m g．然后进行如图所示实验：
①操作Ⅱ中，为了判断加入的氯化钙溶液是否过量，下列操作中正确的是C（选填字母序号）．
A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量碳酸钠溶液
C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液，加入少量碳酸钠溶液
②操作Ⅲ的方法为过滤、洗涤、干燥．
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为$\frac{168n}{w}$%．
某校学习小组欲依据此原理制备碳酸氢钠晶体，他们设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨气的氯化钠溶液，且二者均已达到饱和：
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C装置中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
（2）如表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）．
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行试验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在AB（填写字母）装置之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，其作用是除去二氧化碳气体中的氯化氢气体．
（4）同学们利用改进后的装置进行试验，在B中的试管内析出了晶体，经过必要的操作后得到了一种纯净的晶体．现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，请利用本题所提供的试剂（只限一种）及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单试验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、试验现象及结论：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则晶体不是NH4HCO3．
（5）该小组同学为了测定B中所得的碳酸氢钠晶体的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g，再将晶体加热到质量不再发生变化，称量所得粉末质量为m g．然后进行如图所示实验：
①操作Ⅱ中，为了判断加入的氯化钙溶液是否过量，下列操作中正确的是C（选填字母序号）．
A．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
B．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量碳酸钠溶液
C．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液，加入少量碳酸钠溶液
②操作Ⅲ的方法为过滤、洗涤、干燥．
③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为$\frac{168n}{w}$%．
③
④
．
16．下列化学方程式不能用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的是（ ）
| A． | 2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑ | B． | 2HNO3+BaCO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ | ||
| C． | H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑ | D． | H2SO4+（NH4）2CO3═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑ |
14．下列物质中，溶于水难电离的是（ ）
| A． | 醋酸铵 | B． | 硫酸钡 | C． | 硫氰化铁 | D． | 碘化氢 |