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19.现有下列4种重要的有机物:①CH3CH2CHO②
请回答:
(1)能与银氨溶液反应生成丙酸铵的是①(填序号).
(2)能与浓硝酸反应生成TNT的是④(填序号).
(3)能与甲醛在酸催化下相互缩合成高分子化合物的是③(填序号).
(4)写出②与NaOH的乙醇溶液共热生成丙烯的化学方程式:CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O.

分析 (1)含有醛基的物质能与银氨溶液反应;
(2)甲苯与浓硝酸反应生成TNT;
(3)苯酚与甲醛缩聚形成酚醛树脂;
(4)卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应.

解答 解:(1)能与银氨溶液反应生成丙酸铵的是 CH3CH2CHO,故答案为:①;
(2)与浓硝酸反应生成TNT,故答案为:④;
(3)与甲醛发生缩聚反应形成酚醛树脂,故答案为:③;
(4)在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应,反应方程式为:CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O,
故答案为:CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O.

点评 本题考查有机物的结构与性质,比较基础,旨在考查学生对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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14.Ⅰ.实验室制乙烯时产生的气体能使溴水褪色,甲、乙同学设计实验探究溴水褪色的原因.(气密性已检验,部分夹持装置略).
已知:①乙烯是一种无色稍有气味气体,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂:②SO2易溶于水,难溶于四氯化碳等有机溶剂.

操作现象
点燃酒精灯,
加热至170℃
a.A中烧瓶内液体渐渐变黑
b.B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色
实验完毕c.A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出
(1)写出生成乙烯的化学方程式CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.烧瓶内液体渐渐变黑说明浓硫酸具有脱水性、强氧化 性.
(2)加入沸石的作用是防止瀑沸;若加热后发现未加沸石,应采取的操作是待溶液冷却后再补加.
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用.
①根据甲的观点,C2H4使B中溶液褪色的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br.
②乙根据现象c认为产生了SO2,写出SO2使B中溶液褪色的离子方程式:SO2+Br2+2H2O=4H++2 Br-+SO42-
(4)为证实各自观点,甲、乙同学重新实验,各自在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶,均观察到溴水褪色.
①根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液.
②乙为进一步验证其观点,取少量反应后的B中溶液,加入少量BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,反应的离子方程式为SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓.

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