题目内容
19.现有下列4种重要的有机物:①CH3CH2CHO②请回答:
(1)能与银氨溶液反应生成丙酸铵的是①(填序号).
(2)能与浓硝酸反应生成TNT的是④(填序号).
(3)能与甲醛在酸催化下相互缩合成高分子化合物的是③(填序号).
(4)写出②与NaOH的乙醇溶液共热生成丙烯的化学方程式:CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O.
分析 (1)含有醛基的物质能与银氨溶液反应;
(2)甲苯与浓硝酸反应生成TNT;
(3)苯酚与甲醛缩聚形成酚醛树脂;
(4)卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应.
解答 解:(1)能与银氨溶液反应生成丙酸铵的是 CH3CH2CHO,故答案为:①;
(2)
与浓硝酸反应生成TNT,故答案为:④;
(3)
与甲醛发生缩聚反应形成酚醛树脂,故答案为:③;
(4)
在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应,反应方程式为:CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O,
故答案为:CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O.
点评 本题考查有机物的结构与性质,比较基础,旨在考查学生对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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20.常温下,下列有关叙述正确的是( )
| A. | NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-6mol•L-1 | |
| B. | pH相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序为:①=②>③ | |
| C. | Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | |
| D. | 10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20mL |
14.Ⅰ.实验室制乙烯时产生的气体能使溴水褪色,甲、乙同学设计实验探究溴水褪色的原因.(气密性已检验,部分夹持装置略).
已知:①乙烯是一种无色稍有气味气体,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂:②SO2易溶于水,难溶于四氯化碳等有机溶剂.

(1)写出生成乙烯的化学方程式CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.烧瓶内液体渐渐变黑说明浓硫酸具有脱水性、强氧化 性.
(2)加入沸石的作用是防止瀑沸;若加热后发现未加沸石,应采取的操作是待溶液冷却后再补加.
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用.
①根据甲的观点,C2H4使B中溶液褪色的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br.
②乙根据现象c认为产生了SO2,写出SO2使B中溶液褪色的离子方程式:SO2+Br2+2H2O=4H++2 Br-+SO42-.
(4)为证实各自观点,甲、乙同学重新实验,各自在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶,均观察到溴水褪色.
①根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液.
②乙为进一步验证其观点,取少量反应后的B中溶液,加入少量BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,反应的离子方程式为SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓.
已知:①乙烯是一种无色稍有气味气体,难溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂:②SO2易溶于水,难溶于四氯化碳等有机溶剂.
| 操作 | 现象 |
| 点燃酒精灯, 加热至170℃ | a.A中烧瓶内液体渐渐变黑 b.B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色 |
| … | |
| 实验完毕 | c.A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出 |
(2)加入沸石的作用是防止瀑沸;若加热后发现未加沸石,应采取的操作是待溶液冷却后再补加.
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用.
①根据甲的观点,C2H4使B中溶液褪色的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br.
②乙根据现象c认为产生了SO2,写出SO2使B中溶液褪色的离子方程式:SO2+Br2+2H2O=4H++2 Br-+SO42-.
(4)为证实各自观点,甲、乙同学重新实验,各自在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶,均观察到溴水褪色.
①根据甲的设计,洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液.
②乙为进一步验证其观点,取少量反应后的B中溶液,加入少量BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,反应的离子方程式为SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓.
4.已知:
②
某化学小组采用如图1所示装置,用环乙醇制备环乙烯.
(1)制备粗品将12.5mL环乙醇加入试管A中,在加入1mL浓硫酸,摇匀,放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环乙烯粗品.试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化,减少挥发.

(2)制备精品
①环乙烯粗品中含有环乙醇和少量有机酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环乙烯在上层(填“上”或“下”)层,分液后用c(填字母序号)洗涤.
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再次分液,并用无水氯化钙干燥,过滤后再按图2装置蒸馏,冷凝水从g(填字母)口进入
③收集产品时,控制的温度应在83℃,实验制得的环乙烯精品质量低于理论产量,可能的原因是B(填字母序号)
A.蒸馏时从70℃开始收集产品
B.制备粗品时环乙醇随产品一起蒸出.
②
| 密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
| 环乙醇 | 0.96 | 25.93 | 161 | 能溶于水 |
| 环乙烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品将12.5mL环乙醇加入试管A中,在加入1mL浓硫酸,摇匀,放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环乙烯粗品.试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化,减少挥发.
(2)制备精品
①环乙烯粗品中含有环乙醇和少量有机酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环乙烯在上层(填“上”或“下”)层,分液后用c(填字母序号)洗涤.
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再次分液,并用无水氯化钙干燥,过滤后再按图2装置蒸馏,冷凝水从g(填字母)口进入
③收集产品时,控制的温度应在83℃,实验制得的环乙烯精品质量低于理论产量,可能的原因是B(填字母序号)
A.蒸馏时从70℃开始收集产品
B.制备粗品时环乙醇随产品一起蒸出.
11.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )
| A. | SiC | B. | SiO2 | C. | Si | D. | Si3N4 |
8.下列关于NO的叙述正确的是( )
| A. | 常温常压下,含等质量氧元素的NO和CO的体积相等 | |
| B. | NO是一种有刺激性气味的红棕色气体 | |
| C. | NO易溶于水,所以可用排空气法收集 | |
| D. | NO不能通过化合反应获得 |
9.在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中,还可能含有如下离子:K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-.取100mL该溶液进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):
I.向该溶液中加入足量稀盐酸,在标准状况下放出0.56L气体(不考虑气体溶解);
II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g;
下列说法正确的是( )
I.向该溶液中加入足量稀盐酸,在标准状况下放出0.56L气体(不考虑气体溶解);
II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g;
下列说法正确的是( )
| A. | 一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+,不能确定是否含有K+、NO3- | |
| B. | 一定存在的离子是CO32-、SO42-,CO32-的物质的量浓度为0.25mol•L-1,SO42-的物质的量浓度为0.1mol•L-1 | |
| C. | 一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+,其中K+浓度≥0.2mol•L-1 | |
| D. | 一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+,其中K+浓度为0.2mol•L-1 |