题目内容

5．25℃，两种酸的电离常数如下表．
Ka1Ka2
H2A1.3×10-26.3×10-6
H2B4.2×10-75.6×10-7
下列叙述中正确的是（　　）
A．H2A的电离方程式：H2A═2H++A2-
B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Ka1=$\frac{K_W}{{4.2×{{10}^{-7}}}}$
C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B

分析 A、H2A是多元弱酸，电离分步完成，所以电离方程式：H2A?H++HA-；
B、Na2B的水解方程式为：B2-+H2O?HB-+OH-，K=$\frac{c（H{B}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（{B}^{2-}）}$进行计算；
C、HA-的电离平衡常数6.3×10-6，HB-的电离平衡常数5.6×10-7，所以等浓度的Na2A的水解程度小于Na2B溶液的水解程度；
D、由表可知：H2A的酸强于H2B，所以向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B．

解答 解：A、H2A是多元弱酸，电离分步完成，所以电离方程式：H2A?H++HA-，故A错误；
B、Na2B的水解方程式为：B2-+H2O?HB-+OH-，所以K=$\frac{c（H{B}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（{B}^{2-}）}$=$\frac{c（H{B}^{-}）•c（O{H}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{B}^{2-}）•c（{H}^{+}）}$=$\frac{{K}_{W}}{5.6×1{0}^{-7}}$，故B错误；
C、HA-的电离平衡常数6.3×10-6，HB-的电离平衡常数5.6×10-7，所以等浓度的Na2A的水解程度小于Na2B溶液的水解程度，所以等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者小于后者，故C错误；
D、由表可知：H2A的酸强于H2B，所以向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离、电离平衡常数和水的离子积，明确弱电解质电离特点，比较容易．

练习册系列答案
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15．分子式为C5H10O2，即能和金属钠反应，又能发生银镜反应的有机化合物有多少种（不考虑立体异构）（　　）
A．10B．11C．12D．13
16．VLAl2（SO4）3溶液中含agAl3+，从中取出$\frac{V}{2}L$，并稀释至VL，则稀释后SO42-的物质的量浓度为（　　）
A．$\frac{a}{36V}$mol/LB．$\frac{a}{18V}$mol/LC．$\frac{a}{54V}$mol/LD．$\frac{a}{27V}$mol/L
13．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1；
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应．反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图（a）所示，则该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间的变化关系如图（b）所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI＞KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：
2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O 当氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为40%．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
20．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-6mol•L-1
B．pH相等的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②＞③
C．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL
10．下列说法正确的是（　　）
A．通直流电后，溶液中溶质分子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动
B．向Fe（OH）3胶体中不断滴加稀硫酸，最终胶体聚沉产生红褐色沉淀
C．硫酸铜溶液通过一束光无特殊现象，淀粉溶液中通过一束光侧面出现一条光亮的通路
D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子运动无规则
17．已知反应：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
现有XmolNO2和YmolNO（X＞Y）组成的混合气体，欲用m L含nmolNaOH的溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐（NaNO3和NaNO2）进入溶液，则n的值至少是（　　）
A．X/m molB．2X/3molC．（X+Y）molD．2（X+Y）/3mol
14．某有机化合物的结构简式如图：，下列有关该有机化合物的说法不正确的是
（　　）
A．含有四种官能团
B．能发生取代、加成、消去、氧化等反应•
C．1mol该有机物最多可以与2molNaOH反应
D．该有机物属于芳香族化合物
4．已知：
②
密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
环乙醇0.9625.93161能溶于水
环乙烯0.81-10383难溶于水
某化学小组采用如图1所示装置，用环乙醇制备环乙烯．
（1）制备粗品将12.5mL环乙醇加入试管A中，在加入1mL浓硫酸，摇匀，放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环乙烯粗品．试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．


（2）制备精品
①环乙烯粗品中含有环乙醇和少量有机酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环乙烯在上层（填“上”或“下”）层，分液后用c（填字母序号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再次分液，并用无水氯化钙干燥，过滤后再按图2装置蒸馏，冷凝水从g（填字母）口进入
③收集产品时，控制的温度应在83℃，实验制得的环乙烯精品质量低于理论产量，可能的原因是B（填字母序号）
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．制备粗品时环乙醇随产品一起蒸出．

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