题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A、1mol过氧化钠与水反应转移电子数为NA
B、0.1mol氯化铁水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA
C、标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NA
D、1L 0.1mol每升乙酸溶液中氢离子数为0.1NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．过氧化钠中氧元素化合价为-1价，根据1mol过氧化钠完全反应生成的氧气的物质的量计算出转移的电子数；
B．一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
D．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子．
解答： 解：A．1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，反应转移NA个电子，故A正确；
B．一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将0.1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.1NA，故B错误；
C．标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故C错误；
D．，0.1mol醋酸只能部分电离出氢离子，则溶液中氢离子的物质的量小于0.1mol，含有的氢离子数小于0.1NA，故D错误．
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．
练习册系列答案
相关题目
硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A．
②准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
③准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00ml．H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=4Mn2++8H2O+5O2↑
（1）指出步骤③中：滴定终点时溶液的颜色变化
 
，盛放KMnO4溶液的仪器名称
 
；若盛放KMnO4溶液的仪器未润洗，则y的值
 
（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（2）通过计算确定样品的化学式为
 
．
氧氮杂?是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，能用于改善大脑缺血．下面是某研究小组提出的一种氧氮杂?类化合物E的合成路线：

（1）化合物B 中的含氧官能团为
 
和
 
（填官能团名称）．
（2）D→E经历两步反应，其反应类型依次为
 
和
 
．
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：
 
．
Ⅰ．分子中含有1个苯环；
Ⅱ．能发生银镜反应；
Ⅲ．分子中有3种不同化学环境的氢．
（4）D合成E时还可能生成副产物和一种常见的有机物F，F的结构简式为
 
．
（5）已知：
H2O
CH3COOH．原料俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐．
请写出以为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH
浓H2SO4
170℃
CH2=CH2
Br2
Br-CH2CH2-Br．
100mL0.5mol/L的H2SO4溶液中加入1mol NaCl固体，此时溶液中含有H+、Cl-等．在100mL 1mol/L的HCl溶液中加入0.5mol Na2SO4，溶液中的离子与前面所述相同．将两种溶液加热，第一种溶液中会有HCl蒸发出来，那第二种溶液会吗？
海带成分中碘的检验实验方案设计
①取10g食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗．将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上．用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却．将坩埚内海带灰放至小烧杯中，再加入15mL蒸馏水，不断搅拌，煮沸4min～5min，使可溶物溶解，10分钟后过滤．将滤液分成四份放入试管中，并标为1、2、3、4号．
②在1号试管中滴入6滴稀硫酸后，再加入约3mL H2O2溶液，观察现象．滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象．
③在2号试管中加入2mL新制的饱和氯水，振荡溶液，观察现象．2分钟后把加入氯水的溶液分成两份．其中甲中再滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象．乙溶液中加入2mL CCl4，振荡萃取，静置2分钟后观察现象．
④在3号试管中加入食用碘盐3g，振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸．在滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象．
⑤在4号试管中加入硝酸银溶液，振荡，再加入稀硝酸溶液．  原想利用反应Ag++I-=AgI↓生成黄色沉淀来检验碘离子．通过实验发现生成白色沉淀．用此方法检验碘元素失败．
完成下面的实验现象及分析
实验现象及分析
试管号加入试剂实验现象离子方程式
1号稀硫酸、H2O2、淀粉液溶液立刻由褐色变成蓝色（1）
 
2号　甲新制的饱和氯水、1%淀粉液（2）
 
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2号　乙新制的饱和氯水、CCl4（3）
 
3号食用碘盐、稀硫酸、1%淀粉液溶液立刻由无色变成蓝色（4）
 
（5）导致第⑤步失败的可能原因是
 
．
（6）将AgCl白色沉淀加入到KI溶液中搅拌，看到的现象是沉淀由白色转化为黄色，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），“说明”正确吗？
 
（填“正确”或“不正确”），理由是
 
．
葛根大豆苷元（F）用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：
 
（1）化合物C中的含氧官能团有
 
、
 
（填官能团名称）．
（2）已知：C→D为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式：
 
．
（3）反应E→F的反应类型是
 
．
（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式：
 
．
Ⅰ．属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢；
Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅲ．不能发生水解反应，能发生银镜反应．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以 和（CH3CO）2O为原料制备药物中间体 的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
HBr
 CHCH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．
有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）．请回答下列问题：

（1）B的结构简式是
 
；E中含有的官能团名称是
 
．
（2）由c和E合成F的化学方程式是
 
．
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是
 
．
①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在实验室可由
 
（填有机物名称）通过
 
（填反应类型）制备，制乙烯时还产生少量SO2、CO2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是
 
．（填序号）．
①饱和Na2SO3溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③石灰水  ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
（5）下列说法正确的是
 
（填序号）．
a．A属于饱和烃         b．D与乙醛的分子式相同
c．E不能与盐酸反应      d．F可以发生酯化反应
（6）以乙烯为原料可合成乙二酸二乙酯（），请在方框内写出合成路线流程（无机试剂任选）．注：合成路线流程的书写格式参照如下示例：
CH4
Cl2
光照
CH3Cl
NaOH/H2O
△
CH3OH
某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品W　g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管．调整液面记下开始读数为V1　mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2　mL．
就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：
 
（用编号字母填写）．
（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：
 
．
（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
 
．
（4）D步骤的操作中液面应调节到
 
，尖嘴部分应
 

（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低？
 

（6）该烧碱样品纯度的计算式为：
 
．
有下列化学仪器：
①托盘天平　②玻璃棒　③药匙 ④烧杯　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦胶头滴管
（1）需要配制500mL 1mol?L-1稀硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸
 
 mL．
（2）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
 
．
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：
 
．
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：
 
．
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：
 
．
④容量瓶中原有少量蒸馏水：
 
．

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