题目内容
20．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）| A． | HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱 | |
| B． | 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 | |
| C． | NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 | |
| D． | F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
分析 A．元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定；
B．原子晶体的共价键越强，则硬度越大，熔点越高；
C．结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大；
D．分子间作用力越大，分子的沸点越高．
解答 解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A不选；
B．金刚石中键能大于硅中的键能，则金刚石的硬度大，熔点高，与键能有关，故B不选；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI都为离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，故C不选；
D．F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量在增大，分子间作用力增大，则熔、沸点在增大，与键能无关，故D选；
故选D．
点评 本题考查键能的大小比较及元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握晶体类型的判断以及影响晶体熔沸点高低的因素．
练习册系列答案
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10．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）：
置换反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，
化合反应2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．
②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失，解释此现象的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡．实验结论是CuO对H2O2的分解有催化作用．
②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有：水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表（计时器）．
（1）表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中 | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色 |
| 反应结束后分离出溶液备用 | |
| 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 | 一段时间后固体由红色变为绿色 |
置换反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，
化合反应2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．
②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失，解释此现象的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡．实验结论是CuO对H2O2的分解有催化作用．
②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有：水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表（计时器）．
11．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物 | |
| B． | 烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体 | |
| C． | 汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 | |
| D． | 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |
8．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）
| A． | 2mol/L NaOH溶液 | B． | 2mol/LH2SO4溶液 | C． | 2mol/LMgSO4溶液 | D． | FeCl3溶液 |
15．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A． | 1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol/L | |
| B． | 醋酸能与水以任何比例互溶 | |
| C． | 10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 | |
| D． | 醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 |
5．下列有关有机物说法不正确的是（ ）
| A． | CH3CH（OH）CH2COOH系统命名法命名3-羟基丁酸 | |
| B． | 四苯基乙烯（ ）中所有碳原子一定处于同一平面 | |
| C． | lmol  分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别是3mol、4mol、1mol | |
| D． | 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 |
12．某化学兴趣小组的同学们对SO2的有关反应进行实验探究：
【实验I】如图1，探究SO2催化氧化的反应：
（1）装置 A模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．
（2）为检验反应后的气体成分，将上图装置依次连接的合理顺序为A、（按气流方向，用字母表示）DFBCE．
（3）能证明气体中有SO2的实验现象是B中品红溶液褪色，有SO3的实验现象是F中有白色沉淀．
【实验II】如图2，探究SO2与Fe（NO3）3，溶液的反应：
（4）X中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是排尽装置内的空气，排除O2的干扰．
（5）装置Y中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4；该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：
假设1：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
假设2：SO2与Fe3+反应；
假设3：SO2与Fe3+、NO3-都反应．
（6）某同学设计实验验证假设1，请帮他完成表中内容．
经验证假设1成立，则验证过程中发生反应的离子方程式是4SO2+NO3-+5H2O+4Ba2+═4BaSO4↓+NH4++6H+（提示：此条件下未见气体产生）．
【实验I】如图1，探究SO2催化氧化的反应：
（1）装置 A模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3．
（2）为检验反应后的气体成分，将上图装置依次连接的合理顺序为A、（按气流方向，用字母表示）DFBCE．
（3）能证明气体中有SO2的实验现象是B中品红溶液褪色，有SO3的实验现象是F中有白色沉淀．
【实验II】如图2，探究SO2与Fe（NO3）3，溶液的反应：
（4）X中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是排尽装置内的空气，排除O2的干扰．
（5）装置Y中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4；该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：
假设1：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
假设2：SO2与Fe3+反应；
假设3：SO2与Fe3+、NO3-都反应．
（6）某同学设计实验验证假设1，请帮他完成表中内容．
| 实验步骤 | 现象和结论 |
| ①测定Y中混合溶液的pH； ②配制与步骤①有相同pH的稀硝酸与BaCl2的混合液，并通入适量N2； ③将SO2通入步骤②中溶液． | 若出现白色沉淀则假设1成立，若不出现白色沉淀则假设1不成立． |
10．一种微生物燃料电池的工作原理如图所示．下列有关该电池的说法错误的是（ ）
| A． | a电极是该电池的负极，发生氧化反应 | |
| B． | b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O | |
| C． | 电池工作时，H+由左室通过质子交换膜进入右室 | |
| D． | 转化室中发生反应后溶液的pH增大（忽略体积变化） |