题目内容

10．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色
①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）：
置换反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，
化合反应2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．
②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失，解释此现象的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡．实验结论是CuO对H2O2的分解有催化作用．
②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有：水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表（计时器）．

分析 （1）①Al与氢离子或铜离子发生反应；固体由红色变为绿色为化合反应；
②用石墨作电极，阴极上氢离子放电，铝离子与OH-反应；
（2）①只观察到A中有大量气泡，CuO可催化过氧化氢分解；
②探究试管A中反应的速率，可测定单位时间内气体的体积．

解答 解：（1）①由实验可知，发生的置换反应为2Al+6H+═2Al3++3H2↑  或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，固体由红色变为绿色为化合反应，发生的化合反应为2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3，
故答案为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑  或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu；2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3；
②用石墨作电极，阴极上氢离子放电，铝离子与OH-反应，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失，发生的离子反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失；Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（2）①只观察到A中有大量气泡，A中加CuO，实验结论为CuO对H2O2的分解有催化作用，故答案为：CuO对H2O2的分解有催化作用；
②探究试管A中反应的速率，可测定单位时间内气体的体积，需要仪器为水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表（计时器），故答案为：水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表（计时器）．

点评 本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验现象及速率测定，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．化学与杜会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释错误的是（　　）
选项现象或事实解释
A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的乙烯
B高温能杀死流感病毒病毒的蛋白质受热变性
C用过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D用Al（OH）3用作塑料的阻燃剂A（OH）3分解会吸收热量且产物不能燃烧
A．AB．BC．CD．D
1．为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．下列说法正确的是（　　）
  ABCDEF
4mol/L H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
A．V1=30，V6=10
B．反应一段时间后，实验A，E中的金属呈暗红色
C．加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用
D．硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快
18．某些高温油炸食品含有丙烯酰胺．过量的丙烯酰胺可引起食品安全问题．关于丙烯酰胺叙述不正确的是（　　）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生加聚反应
C．能与乙醇发生酯化反应D．能与氢气发生加成反应
5．（1）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是5：8；原子数比是5：8；电子数比是55：128．
（2）已知 9gCO和CO2的混合气体，在标准状况下占5.6L，则CO的物质的量为0.125mol，CO2在标准状况下的体积为2.8L．
15．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
 实验目的实验操作
A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B区分碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液用氢氧化钡溶液分别滴加，观察现象
C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
A．AB．BC．CD．D
2．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发
B．蒸馏操作中冷凝管的冷却水应下进上出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．浓硫酸的稀释可以在量筒中进行
19．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
A．MOH和ROH都是强碱
B．稀释前，ROH=10MOH
C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
D．在x点，M+=R+
20．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网