题目内容
15．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）| A． | 1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol/L | |
| B． | 醋酸能与水以任何比例互溶 | |
| C． | 10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 | |
| D． | 醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 |
分析 强弱电解质的根本区别是电离程度，完全电离的电解质是强电解质、部分电离的电解质是弱电解质，只要能证明醋酸部分电离，在溶液中存在电离平衡，就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答．
解答 解：A．1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol/L，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故A正确；
B．醋酸与水以任意比例互溶，不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；
C.10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，说明醋酸是一元酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C错误；
D．在相同浓度下，醋酸的导电性比一元强酸溶液的弱，可说明醋酸部分电离，由于没有告诉浓度，则无法判断醋酸是否为弱电解质，故D错误；
故选A．
点评 本题考查弱电解质电离平衡的应用，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，浓度未知时不能根据电解质溶液导电性强弱判断电解质强弱，易错选项是B．
练习册系列答案
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3．对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质，下列说法正确的是（ ）
| A． | Mg（OH）2的溶解度最小 | |
| B． | Ca（OH）2的溶解度最小 | |
| C． | AgCl的溶解度最小 | |
| D． | 同一温度下Ksp越大的溶解度也越大 |
10．下列物质分类正确的是（ ）
| A． | SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物 | |
| B． | 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 | |
| C． | 酒精、冰醋酸、草酸钾均为电解质 | |
| D． | NH4SCN、SiO2、NH3•H2O均为共价化合物 |
20．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱 | |
| B． | 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 | |
| C． | NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 | |
| D． | F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
7．下列关于SiO2和CO2的叙述不正确的是（ ）
| A． | 都是非金属氧化物 | |
| B． | 都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 | |
| C． | 都能溶于水且与水反应生成相应的酸 | |
| D． | SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨 |
4．某课题组设计实验探究SO2的性质．
实验现象：B中无沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液颜色变浅，E中产生白色沉淀．
（1）仪器R的名称是分液漏斗．
（2）实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，写出A中反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间N2，然后启动A中反应．“通入一段时间的N2”的目的是排尽装置内空气，避免O2干扰实验．
（4）探究装置C中通入SO2的量与产物的关系．
①他们提出如下猜想：
猜想1：通入过量的SO2，则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2SO42-+2NO+4H+．
猜想2：通入少量的SO2，则发生反应的离子方程式为3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H+．
②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理，完成下列实验：
提供试剂：溴水、铜粉、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
（5）下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是c（填字母）．
a．KSCN溶液 b．NaOH溶液 c．K3[Fe（CN）6]溶液 d．KSCN溶液和双氧水
（6）常温下，实验完毕后，分离、提纯装置E中白色固体M，取适置M于试管中，滴少量盐酸（M剩余），所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．
实验现象：B中无沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液颜色变浅，E中产生白色沉淀．
（1）仪器R的名称是分液漏斗．
（2）实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，写出A中反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间N2，然后启动A中反应．“通入一段时间的N2”的目的是排尽装置内空气，避免O2干扰实验．
（4）探究装置C中通入SO2的量与产物的关系．
①他们提出如下猜想：
猜想1：通入过量的SO2，则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2SO42-+2NO+4H+．
猜想2：通入少量的SO2，则发生反应的离子方程式为3Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+4H+．
②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理，完成下列实验：
提供试剂：溴水、铜粉、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
| 实验步骤 | 实验现象及结论 |
| 取少量C中反应后溶液于试管中，加入铜粉（或BaCl2溶液） | 若铜粉溶解，溶液变蓝色（或无沉淀），则猜想2正确；若铜粉不溶解（或产生白色沉淀），则猜想1正确 |
a．KSCN溶液 b．NaOH溶液 c．K3[Fe（CN）6]溶液 d．KSCN溶液和双氧水
（6）常温下，实验完毕后，分离、提纯装置E中白色固体M，取适置M于试管中，滴少量盐酸（M剩余），所得溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．
5．
向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
向一定浓度的Ba（OH）2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡 | |
| B． | c 点滚液中：c（H+）+c（NH4+）=c（NH3•H2O）+c（OH-） | |
| C． | ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| D． | bc段之间存在某点，其溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-） |