一种微生物燃料电池的工作原理如图所示．下列有关该电池的说法错误的是( )A．a电极是该电池的负极.发生氧化反应B．b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2OC．电池工作时.H+由左室通过质子交换膜进入右室D．转化室中发生反应后溶液的pH增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．一种微生物燃料电池的工作原理如图所示．下列有关该电池的说法错误的是（　　）

	A．	a电极是该电池的负极，发生氧化反应
	B．	b电极反应式为2NO₃^-+10e^-+12H⁺═N₂↑+6H₂O
	C．	电池工作时，H⁺由左室通过质子交换膜进入右室
	D．	转化室中发生反应后溶液的pH增大（忽略体积变化）

分析该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂↑+6H₂O，左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物生成二氧化碳，据此分析解答．

解答解：A、根据以上分析，a电极为该电池的负极，发生氧化反应，故A正确；
B、则右边装置中电极b硝酸根离子得电子发生还原反应是正极，电极反应式为2NO₃^-+10e^-+12H⁺=N₂↑+6H₂O，故B正确；
C、电池工作时，H⁺由负极左室通过质子交换膜进入正极右室，故C正确；
D、由装置图可知，转化室中铵根、氮气、氧气发生反应生成硝酸根和氢离子，所以发生反应后溶液的pH减小，故D错误；
故选D．

点评本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，侧重考查学生获取信息、分析推断能力，根据N元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，且原电池和电解池原理是高考高频点，要熟练掌握．

练习册系列答案

	A．	HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱
	B．	金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
	C．	NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
	D．	F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

1．

常温下，向100mL0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
	B．	HA的电离方程式为：HA?H⁺+A^-
	C．	K点溶液中：c （MOH）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.01mol•L^-1
	D．	N点水的电离程度大于K点水的电离程度

18．某无色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、MnO₄^-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
（已知：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑）
①取适量试液，加入过量盐酸，有无色无味气体生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲．
③在②所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述现象，回答下列问题：
（1）溶液中一定存在的离子是CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-；
（2）溶液中一定不存在的离子是MnO₄^-、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺；
（3）证明白色沉淀甲是两性氢氧化物的有关离子方程式是Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）判断沉淀乙组成的实验方法是取少量沉淀乙置于试管中，加入足量盐酸，若沉淀全部溶解，则沉淀乙为BaCO₃；若沉淀不完全溶解，则沉淀乙为BaCO₃和BaSO₄．

5．

向一定浓度的Ba（OH）₂溶液中滴入某浓度的NH₄HSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	b点溶液中只存在H₂O的电离平衡和BaSO₄的沉淀溶解平衡
	B．	c 点滚液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
	C．	ab段反应的离子方程式为Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
	D．	bc段之间存在某点，其溶液中：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）

15．燃烧法是测定有机物化学式的一种重要方法．现在完全燃烧0.1mol某烃，将燃烧产物CO₂和H₂O依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，实验结束后，称得浓硫酸增重12.6g，浓氢氧化钠溶液增重26.4g．
求：（1）该有机物的分子式；
（2）该有机物可能的结构简式．

14．用石墨作电极电解下列溶液①稀H₂SO₄②K₂SO₄溶液　③NaCl溶液　④CuSO₄溶液　⑤KOH溶液
（1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是（填序号）①②⑤，
（2）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为1：1的是（填序号）③其阳极的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解的总方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是①，pH变大的是③⑤．（填序号）
（4）一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是④（填序号），其总反应的化学方程式是2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
	B．	检验铵盐方法：加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口
	C．	.制取硝酸铝方法：用AlCl₃溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀HNO₃
	D．	等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，后者放出的CO₂多

试题分类