题目内容
5．下列有关有机物说法不正确的是（ ）| A． | CH3CH（OH）CH2COOH系统命名法命名3-羟基丁酸 | |
| B． | 四苯基乙烯（ ）中所有碳原子一定处于同一平面 | |
| C． | lmol  分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别是3mol、4mol、1mol | |
| D． | 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 |
分析 A．含-COOH的主链含4个C，3号C上有羟基；
B．碳碳双键、苯环为平面结构，苯环与双键相连的单键可旋转；
C．-OH、-COOH均与Na反应，-COOH、-COOC-与NaOH反应，只有-COOH与NaHCO3溶液反应；
D．苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯，均为苯环上H被取代．
解答 解：A．含-COOH的主链含4个C，3号C上有羟基，则名称为3-羟基丁酸，故A正确；
B．碳碳双键、苯环为平面结构，苯环与双键相连的单键可旋转，则四苯基乙烯（）中所有碳原子不一定处于同一平面，故B错误；
C．-OH、-COOH均与Na反应，-COOH、-COOC-与NaOH反应，只有-COOH与NaHCO3溶液反应，则1mol该物质消耗这三种物质的物质的量分别是3mol、4mol、1mol，故C正确；
D．苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯，均为苯环上H被取代，均为取代反应，故D正确；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．
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15．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 制备Fe（OH）3胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 |
| B | 区分碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液 | 用氢氧化钡溶液分别滴加，观察现象 |
| C | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 |
| D | CCl4萃取碘水中的I2 | 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下列各项中表达正确的是（ ）
| A． | F原子结构示意图： | B． | 次氯酸电子式H Cl O | ||
| C． | H、D、T表示同一种核素 | D． | CO2的结构式为O═C═O |
13．M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见如图）．
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者 | |
| B． | F的热稳定性比H2S弱 | |
| C． | 化合物A、F中化学键的类型相同 | |
| D． | 元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应 |
20．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱 | |
| B． | 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 | |
| C． | NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 | |
| D． | F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
10．下列说法准确的是（ ）
| A． | KNO3的溶解度高于NaCl | |
| B． | KNO3的溶解度低于NaCl | |
| C． | 含有多种杂质时，KNO3比NaCl更适合利用降温结晶（或重结晶）法进行提纯 | |
| D． | 含有多种杂质时，NaCl比KNO3更适合利用降温结晶（或重结晶）法进行提纯 |
17．某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验．
已知常温下：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6
碳酸的电离常数：H2CO3?HCO3-+H+ K1=4.3×10-7
HCO3-?CO32-+H+ K2=5.6×10-12
Mg（OH）2沉淀范围：pH 9.4～12.4
（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀．现象不同的原因是溶液中存在平衡HCO3-?CO32-+H+，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），说明Ca2+结合CO32-能力比Mg2+强，所以可以得到CaCO3沉淀．
（3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物．
Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊．
Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7．
Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成．
①步骤Ⅲ中白色沉淀是MgCO3．
②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因体系中存在平衡：2HCO3-（aq）?CO32-（aq）+CO2↑+H2O（l）．由于CO2不断逸出，平衡正向移动，固体溶解．
③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是反应生成了CO32-，由碳酸电离的常数可推出Na2CO3碱性大于NaHCO3，所以溶液pH升高．
（4）实验③的目的是验证检验饱和NaHCO3溶液中CO32-很少，不能与MgCl2溶液产生沉淀．
（5）根据上述实验得出的结论是饱和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固体．
| 实验 编号 | 实验操作 | 现象或结论 |
| ① | 测饱和NaHCO3溶液的pH | pH为8.3 |
| ② | 向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| ③ | 向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液 | 无明显现象 |
| ④ | 向20mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时 | 溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解 |
碳酸的电离常数：H2CO3?HCO3-+H+ K1=4.3×10-7
HCO3-?CO32-+H+ K2=5.6×10-12
Mg（OH）2沉淀范围：pH 9.4～12.4
（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀．现象不同的原因是溶液中存在平衡HCO3-?CO32-+H+，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），说明Ca2+结合CO32-能力比Mg2+强，所以可以得到CaCO3沉淀．
（3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物．
Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊．
Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7．
Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成．
①步骤Ⅲ中白色沉淀是MgCO3．
②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因体系中存在平衡：2HCO3-（aq）?CO32-（aq）+CO2↑+H2O（l）．由于CO2不断逸出，平衡正向移动，固体溶解．
③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是反应生成了CO32-，由碳酸电离的常数可推出Na2CO3碱性大于NaHCO3，所以溶液pH升高．
（4）实验③的目的是验证检验饱和NaHCO3溶液中CO32-很少，不能与MgCl2溶液产生沉淀．
（5）根据上述实验得出的结论是饱和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固体．
14．
短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增太，它们占据三个周期．Y和M位于同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍．这五种元素组成一种离子化合物Q，取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加氢氧化钠稀溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增太，它们占据三个周期．Y和M位于同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍．这五种元素组成一种离子化合物Q，取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加氢氧化钠稀溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 简单的离子半径：M＞Y＞Z | |
| B． | 气态氢化物的热稳定性：Y＞X | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z | |
| D． | 由R、X、Y、M四种元素只能组成一种盐 |