题目内容
8．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）| A． | 2mol/L NaOH溶液 | B． | 2mol/LH2SO4溶液 | C． | 2mol/LMgSO4溶液 | D． | FeCl3溶液 |
分析 Fe（OH）3胶体中加入电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，由Fe（OH）3的性质可知，选项中的物质只有盐酸溶液能溶解Fe（OH）3．
解答 解：A．胶体中加氢氧化钠溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不能溶解在氢氧化钠溶液中，故A错误；
B．胶体中加硫酸发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3会溶解在硫酸溶液中，故B正确；
C．胶体中加硫酸镁溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，但Fe（OH）3不会溶解在硫酸镁溶液中，故C错误；
D．胶体中加FeCl3溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不会溶解在FeCl3溶液中，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了胶体的性质及Fe（OH）3的性质，明确氢氧化铁不溶于水，但能溶解在强酸溶液中是解答本题的关键，题目难度中等．
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18．某些高温油炸食品含有丙烯酰胺．过量的丙烯酰胺可引起食品安全问题．关于丙烯酰胺叙述不正确的是（ ）
| A． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | B． | 能发生加聚反应 | ||
| C． | 能与乙醇发生酯化反应 | D． | 能与氢气发生加成反应 |
19．
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示．下列叙述中正确的是（ ）
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示．下列叙述中正确的是（ ）| A． | MOH和ROH都是强碱 | |
| B． | 稀释前，ROH=10MOH | |
| C． | 常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 | |
| D． | 在x点，M+=R+ |
16．下列各项中表达正确的是（ ）
| A． | F原子结构示意图： | B． | 次氯酸电子式H Cl O | ||
| C． | H、D、T表示同一种核素 | D． | CO2的结构式为O═C═O |
3．对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质，下列说法正确的是（ ）
| A． | Mg（OH）2的溶解度最小 | |
| B． | Ca（OH）2的溶解度最小 | |
| C． | AgCl的溶解度最小 | |
| D． | 同一温度下Ksp越大的溶解度也越大 |
13．M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见如图）．
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者 | |
| B． | F的热稳定性比H2S弱 | |
| C． | 化合物A、F中化学键的类型相同 | |
| D． | 元素C、D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应 |
20．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）
| A． | HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱 | |
| B． | 金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 | |
| C． | NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 | |
| D． | F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
17．某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验．
已知常温下：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6
碳酸的电离常数：H2CO3?HCO3-+H+ K1=4.3×10-7
HCO3-?CO32-+H+ K2=5.6×10-12
Mg（OH）2沉淀范围：pH 9.4～12.4
（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀．现象不同的原因是溶液中存在平衡HCO3-?CO32-+H+，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），说明Ca2+结合CO32-能力比Mg2+强，所以可以得到CaCO3沉淀．
（3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物．
Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊．
Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7．
Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成．
①步骤Ⅲ中白色沉淀是MgCO3．
②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因体系中存在平衡：2HCO3-（aq）?CO32-（aq）+CO2↑+H2O（l）．由于CO2不断逸出，平衡正向移动，固体溶解．
③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是反应生成了CO32-，由碳酸电离的常数可推出Na2CO3碱性大于NaHCO3，所以溶液pH升高．
（4）实验③的目的是验证检验饱和NaHCO3溶液中CO32-很少，不能与MgCl2溶液产生沉淀．
（5）根据上述实验得出的结论是饱和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固体．
| 实验 编号 | 实验操作 | 现象或结论 |
| ① | 测饱和NaHCO3溶液的pH | pH为8.3 |
| ② | 向2mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| ③ | 向2mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液 | 无明显现象 |
| ④ | 向20mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时 | 溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解 |
碳酸的电离常数：H2CO3?HCO3-+H+ K1=4.3×10-7
HCO3-?CO32-+H+ K2=5.6×10-12
Mg（OH）2沉淀范围：pH 9.4～12.4
（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀．现象不同的原因是溶液中存在平衡HCO3-?CO32-+H+，Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），说明Ca2+结合CO32-能力比Mg2+强，所以可以得到CaCO3沉淀．
（3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物．
Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊．
Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7．
Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成．
①步骤Ⅲ中白色沉淀是MgCO3．
②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因体系中存在平衡：2HCO3-（aq）?CO32-（aq）+CO2↑+H2O（l）．由于CO2不断逸出，平衡正向移动，固体溶解．
③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是反应生成了CO32-，由碳酸电离的常数可推出Na2CO3碱性大于NaHCO3，所以溶液pH升高．
（4）实验③的目的是验证检验饱和NaHCO3溶液中CO32-很少，不能与MgCl2溶液产生沉淀．
（5）根据上述实验得出的结论是饱和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固体．