Question

19．下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是（　　）

• A． 溶液呈酸性
• B． c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C． c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 CH₃COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性．CH₃COONa在溶液中的行为：CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺
                                                    CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
                                                        H₂O?H⁺+OH^-
根据电荷守恒来分析．

解答 解：CH₃COONa在溶液中的行为：CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺
                          CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
                           H₂O?H⁺+OH^-

A、CH₃COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，故A错误；
B、CH₃COONa溶液中的离子有四种：H⁺、Na⁺、CH₃COO^-、OH^-，根据电荷守恒可有：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B错误；
C、由于溶液水解显碱性，故c（OH^-）＞c（H⁺），而CH₃COO^-是弱酸根，在溶液中会水解，故c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故离子浓度大小关系有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确，则D错误．
故选C．

点评 本题考查了盐的水解的酸碱性和盐溶液中的电荷守恒的应用以及离子浓度的大小比较，难度不大，注意基础的掌握．