题目内容

7．下列反应中，HCl作为氧化剂的是（　　）
A．HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2OD．Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O

分析 HCl作为氧化剂，则H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．

解答 解：A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
B．H元素的化合价降低，则HCl为氧化剂，故B选；
C．Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C不选；
D．Au元素的化合价升高，N元素的化合价降低，HCl不作氧化剂，故D不选；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应基本概念及应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．某混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变[已知：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3]：

据此判断：
（1）沉淀1是Fe2O3、固体B是Al2O3（填物质的化学式）．
（2）固体E所含的主要的阳离子是K+、NH4+．
（3）反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）反应②的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
18．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（　　）
A．蒸馏水B．0.5 mol/L的醋酸溶液
C．0.5 mol/L的盐酸D．0.5 mol/L的氨水
15．某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）
一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．该反应的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化剂}$5N2+6H2O，每有10mol N2生成，氧化产物与还原产物的比2：3，反应中转移的电子的电子数为24NA．
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（4）分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等
（5）①写出实验室由NH4Cl和Ca（OH）2加热制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；检验氨气已收集满的方法是：湿润的红色石蕊试纸置集气瓶口，试纸变蓝说明集满
②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉．该实验体现了氨气的两个重要性质分别是氨气易溶于水、氨气与水反应生成碱．
2．已知下述三个实验均能发生化学反应：
①②③
将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是（　　）
A．实验①中铁钉只做还原剂
B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
12．有机化合物A的分子式为C5H11Br，分子结构中有三个-CH3，两个和一个“-Br”，A的结构简式为（CH3）2CHCHBrCH3．
19．下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是（　　）
A．溶液呈酸性B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
16．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是①②③⑤（填序号）．
①研磨  ②多次浸取  ③升高温度  ④加压    ⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净，
②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na2S+2H2O+CO2；
③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为
c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g．
17．图中A是一种金属单质，B是淡黄色固体，D的焰色反应呈黄色；试指出A、B、C、D是何种物质，并写出有关的化学方程式：
（1）ANa；BNa2O2；CNaOH；DNa2CO3．
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（5）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH
（6）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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