题目内容

10．下列物质既能通过化合反应，又能通过复分解反应生成的是（　　）
①Fe（OH）3  ②Fe（NO3）2  ③NaHCO3  ④Al2S3   ⑤NH4Cl  ⑥NaOH．
A．④除外都可以B．除②④外都可以C．只有①⑤⑥可以D．全部都可以

分析 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应为化合反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，据此分析．

解答 解：①Fe（OH）3 可以通过化合反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3生成，还可以通过复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl生成，故①正确；
 ②Fe（NO3）2 可以通过化合反应2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2 生成，还可以通过复分解反应FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe（NO3）2生成，故②正确；
 ③NaHCO3 可以通过化合反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3生成，还可以通过复分解反应Ca（HCO3）2+Na2CO3=2NaHCO3+CaCO3↓生成，故③正确；
 ④由于Al2S3 在溶液中能发生双水解，故不能通过复分解反应制取，只能通过铝和硫的化合制取：2Al+3S$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Al2S3，故④错误；
 ⑤NH4Cl可以通过化合反应NH3+HCl=NH4Cl制取，也可以通过复分解反应HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O制取，故⑤正确；
  ⑥NaOH可以通过化合反应Na2O+H2O=2NaOH来制取，也可以通过复分解反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH制取，故⑥正确．
故选A．

点评 本题考查了常见物质的性质，难度不大，熟练掌握物质的性质是解题的关键，应注意的是由于Al2S3 在溶液中能发生双水解，故其制取不能在溶液中进行．

练习册系列答案
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20．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：
（a）$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$（b）$→_{盐酸}^{Fe}$
请回答下列问题：
（1）烃A的结构简式是；
反应①的反应条件是Fe或氯化铁；反应②的反应类型是取代反应或硝化反应；
（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是AD；
A．水溶性比苯酚好                        B．能发生消去反应也能发生聚合反应
C．1mol该物质最多可与3mol溴发生反应     D．既有酸性又有碱性
②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是；
（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：
a．与E具有相同的官能团       b．苯环上的一硝基取代产物有两种
；
（4）已知苯胺（）易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代
在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此按先后顺序写出以A为原
料合成邻氨基苯甲酸（）  合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条
件已略去）．
1．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①B是阴 极（填“阴”或“阳”） B极逸出无色（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈红色．
②电解池中A极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．B极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：
①A电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
②B电极的材料是精铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
③下列说法正确的是bd．
a．电能全部转化为化学能  b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生
c．溶液中Cu2+向阳极移动  d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为2.24L．
（4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用硫酸溶液，阳极材料是用铜，阴极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
18．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（　　）
A．蒸馏水B．0.5 mol/L的醋酸溶液
C．0.5 mol/L的盐酸D．0.5 mol/L的氨水
5．利用如图1装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
（1）仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒．
（2）写成稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
（3）倒入NaOH溶液的正确操作是C（填序号）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E（从下列选出）D．
A．用温度计小心搅拌       B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（5）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数		起始温度t1℃终止温度t2℃温度差平均值（t2-t1）℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（6）将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．则NaOH溶液的物质的量浓度为1.5 mol•L-1．
15．某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）
一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．该反应的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化剂}$5N2+6H2O，每有10mol N2生成，氧化产物与还原产物的比2：3，反应中转移的电子的电子数为24NA．
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（4）分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等
（5）①写出实验室由NH4Cl和Ca（OH）2加热制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；检验氨气已收集满的方法是：湿润的红色石蕊试纸置集气瓶口，试纸变蓝说明集满
②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉．该实验体现了氨气的两个重要性质分别是氨气易溶于水、氨气与水反应生成碱．
2．已知下述三个实验均能发生化学反应：
①②③
将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是（　　）
A．实验①中铁钉只做还原剂
B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
19．下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是（　　）
A．溶液呈酸性B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
20．NaCN、KCN等氰化物是重要的基本化工原料．用于基本化学合成、冶金等．
（1）用含NaCN（N显一3价）的废水合成黄血盐（K4[Fe（CN）6]）的主要工艺流程如图：

①写出NaCN的电子式．
②在反应器中发生的主要反应的方程式为6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl．
③加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca2+；．
（2）已知HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.1mol•L-1的NaCN和HCN的混合溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”） 性，通过计算说明原因${K_h}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）}}{{c（C{N^-}）}}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）•c（{H^+}）}}{{c（C{N^-}）•c（{H^+}）}}=\frac{K_W}{K_a}=\frac{{1×{{10}^{-14}}}}{{6.2×{{10}^{-10}}}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10．
（3）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石，通空气，使矿石中的金粒溶解，得到Na[Au（CN）2]（ 二氰合金酸钠）溶液；再用锌与Na[Au（CN）2]溶液发生置换反应生成金．金溶解过程中发生的化学方程式为4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2．
（4）臭氧（O3）可以将剧毒的NaCN溶液氧化为无毒的NaCNO，进一步将NaCNO氧化得到N2 和NaHCO3，在氧化过程中，1mol O3得到2mole-．若要处理含NaCN0.001mol•L-1103L，至少需要标准状况下的O356L．

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