某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+.NH4+.Fe3+.Ba2+.Al3+.Cl-.OH-.CO32-.NO3-．向该溶液中加入铝粉.只放出H2.则溶液中能大量存在的离子最多有( )A．3种B．4种C．5种D．6种题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、NO₃^-．向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

分析向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则酸溶液中不含NO₃^-，溶液为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子共存，并结合离子的颜色来解答．

解答解：无色溶液不含Fe³⁺，
若为非氧化性酸溶液，则含H⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-，最多5种，不含OH^-、CO₃^2-、NO₃^-；
若为碱溶液，含Ba²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-，最多4种，
故选C．

点评本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握与Al反应生成氢气的溶液为非氧化性酸或强碱为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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18．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（　　）

	A．	蒸馏水		B．	0.5 mol/L的醋酸溶液
	C．	0.5 mol/L的盐酸		D．	0.5 mol/L的氨水

19．下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是（　　）

	A．	溶液呈酸性		B．	c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	C．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		D．	c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

16．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．

（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是①②③⑤（填序号）．
①研磨 ②多次浸取 ③升高温度 ④加压 ⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是Fe（OH）₃（写化学式）．
（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为
（4）步骤Ⅳ还可以回收Na₂SO₄来制取Na₂S．
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl₂溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净，
②Na2S可由等物质的量的Na₂S0₄和CH₄在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为Na₂S0₄+CH₄$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na₂S+2H₂O+CO₂；
③已知Na₂SO₄．10H₂O及Na₂SO₄的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na₂SO₄.10H₂O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO₃为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为
c mol/L的Na₂SO₄溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g．

3．常温下，向20mL 0.2mol．L^-1二元酸H₂A溶液中滴加0.2mol．L^-lNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（　　）

	A．	当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（ A^2-）＞c（ OH^-）＞（（H⁺）
	B．	等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大
	C．	等浓度H₂A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大
	D．	当V（NaOH）=40 mL时，升高温度，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{A}^{2-}）}$减小

13．（1）某溶液中可能含有H⁺，Na⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，Fe³⁺，Al³⁺，SO₄^2-，CO₃^2-离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图1所示
溶液中一定存在的阳离子为H⁺、Fe³⁺、Al³⁺，其物质的量之比1：1：1可能存在的阳离子如何用实验确定焰色反应．
（2）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图2所示
①曲线A、B的转折点为什么在一条垂直线上A、B点生成二氧化碳体积最大，A、B点均为NaCl溶液，而n（NaCl）=n（NaOH）=n（HCl），即耗的盐酸相同
②曲线B的溶质为NaHCO₃、Na₂CO₃
③A溶液最多还能吸收CO₂体积（标况）为134.4mL

20．NaCN、KCN等氰化物是重要的基本化工原料．用于基本化学合成、冶金等．
（1）用含NaCN（N显一3价）的废水合成黄血盐（K₄[Fe（CN）₆]）的主要工艺流程如图：

①写出NaCN的电子式

．
②在反应器中发生的主要反应的方程式为6NaCN+FeSO₄+CaCl₂=Na₄[Fe（CN）₆+CaSO₄↓+2NaCl．
③加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca²⁺；．
（2）已知HCN的电离常数K_a=6.2×10^-10，浓度均为0.1mol•L^-1的NaCN和HCN的混合溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明原因${K_h}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）}}{{c（C{N^-}）}}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）•c（{H^+}）}}{{c（C{N^-}）•c（{H^+}）}}=\frac{K_W}{K_a}=\frac{{1×{{10}^{-14}}}}{{6.2×{{10}^{-10}}}}$=1.6×10^-5＞6.2×10^-10．
（3）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石，通空气，使矿石中的金粒溶解，得到Na[Au（CN）₂]（二氰合金酸钠）溶液；再用锌与Na[Au（CN）₂]溶液发生置换反应生成金．金溶解过程中发生的化学方程式为4Au+8NaCN+2H₂O+O₂=4Na[Au（CN）₂]+4NaOH；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2．
（4）臭氧（O₃）可以将剧毒的NaCN溶液氧化为无毒的NaCNO，进一步将NaCNO氧化得到N₂ 和NaHCO₃，在氧化过程中，1mol O₃得到2mole^-．若要处理含NaCN0.001mol•L^-110³L，至少需要标准状况下的O₃56L．

图中A是一种金属单质，B是淡黄色固体，D的焰色反应呈黄色；试指出A、B、C、D是何种物质，并写出有关的化学方程式：
（1）ANa；BNa₂O₂；CNaOH；DNa₂CO₃．
（2）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂
（3）2Na₂O₂+2CO₂=2Na2CO₃+O₂；
（4）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（5）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃+2NaOH
（6）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

18．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响．人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H₂CO₃/HCO₃^-），维持血液的pH保持稳定．己知在人体正常体温时，反应H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1mol•L^-1，正常人的血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3．则下列判断正确的是（　　）

	A．	正常人血液内K_w=10^-14
	B．	由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
	C．	正常人血液中存在：c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）
	D．	当过量的碱进入血液中时，只发生HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O的反应