题目内容

19．①高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：
2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在该反应中，氧化剂是KMnO4．
②标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法）．

分析 ①氧化剂化合价降低；
②根据反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，生成MnCl2为还原产物，
16HCl中有10HCl的Cl化合价由-1升高到0价，转移电子数为10mol来标电子转移情况．

解答 解：①反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，故答案为：KMnO4；
②反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合价由+7降低到+2，则KMnO4为氧化剂，16HCl中有10HCl的Cl化合价由-1升高到0价，则转移电子数为10mol，所以双线桥表示为：，
故答案为：．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

练习册系列答案
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9．工业上，向500℃～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．

请回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B中加入的试剂是浓硫酸（填名称）．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl（填化学式，下同）．实验中产生尾气的成分是HCl和H2．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收．
（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先A，再排出装置中的空气，防止在加热时Fe与O2反应．
10．常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确的是（　　）
A．酸性强弱HX＞HY＞HZB．有两种盐能发生水解
C．分别稀释上述三种溶液，pH均变小D．三种溶液中离子总数不相同
7．同温同压下，同体积的N2和SO2物质的量之比为1：1，原子总数之比为2：3，质量之比为7：16．
14．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
A．15g甲基（-CH3）所含有的电子数是9NA
B．7.8g  中含有的碳碳双键数为0.3NA
C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA
D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5NA
4．现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩浓盐酸．下列说法正确的是（　　）
A．以上物质能导电的是④⑥⑩
B．以上物质属于电解质的是①②③④⑧⑨⑩
C．属于非电解质的是②⑤⑦
D．以上物质中，溶于水能够导电的物质是①②④⑤⑦⑧⑩
11．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-
B．CO2的电子式：
C．Cl-离子的结构示意图：
D．苯的结构简式：C6H6
8．向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干并灼烧，最后剩余的固体物质是（　　）
A．KI和NaBrB．KCl和NaClC．KCl和NaBrD．KCl、NaCl和I2

已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O，下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3－＞BrO3－ ＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

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